氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?如果说用氯气，
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:34:32
氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?如果说用氯气，
氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?
FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?
如果说用氯气，那保存氯化亚铁时为什么用铁作还原剂？空气中可没氯气啊！！！！！！！
氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?如果说用氯气，
什么叫氧化?亚铁离子被氧化后就失去一个电子,那么必然有元素得到电子.如果得电子的物质(也就是氧化剂)是氯的话,那么是2份氯化亚铁与一份氯气反应,如果氧化剂是氧气,那么份12氯化亚铁与3份氧气与6份水生成8份氯化铁与4份氢氧化铁.研究氧化还原反应,请明白电子是怎么转移的.保存氯化亚铁用铁,是防止亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子,没人和您说亚铁离子只能能被氯气氧化,理论上,只要电负性不一样的两元素,在一定条件下都能发生氧化还原反应,用铁防止亚铁离子变质是这样：如果溶液中有亚铁离子被氧化成铁离子,则2份铁离子会氧化一份铁粉,生成3份亚铁离子.关于你不明白前面的为什么本来是氯化亚铁,后来变成氯化铁,多氯元素了,其实,前面我写方程了,因为本来氯化亚铁的氯铁比是2比1,但经氧气氧化后,部分铁变成不含氯的沉淀了,如此你应该明白了,手好酸
那要 看什么东西做氧化剂了
如果是双氧水 反应要消耗盐酸生成多余的氯离子
如果是硝酸 有一部分硝酸根 结合 三价铁
氯气就不用说了
空气中的氧气 也能缓慢氧化二价铁的 氧气被还原成氢氧根离子进入溶液
只是氢氧化铁的量 不多 没有沉淀而已...
全部展开
那要 看什么东西做氧化剂了
如果是双氧水 反应要消耗盐酸生成多余的氯离子
如果是硝酸 有一部分硝酸根 结合 三价铁
氯气就不用说了
空气中的氧气 也能缓慢氧化二价铁的 氧气被还原成氢氧根离子进入溶液
只是氢氧化铁的量 不多 没有沉淀而已
收起
空气中其他一些物质也能氧化FeCl2，只不过反应很微弱。
当然氧化产物也就不是FeCl3了。氯离子不会无缘无故多出来的
它必须有氯气作氧化剂，氯气有强氧化性。方程为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应 得失电子 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
而关于保存氯化亚铁的时候 用铁作还原剂 是因为Fe2+极易被 氧化 比如空气中的氧气等等 所以加入少量的Fe作还原剂 使被氧化的3价铁离子回复为2价
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
其实保存氯化亚铁时还应加少量盐酸 防止2价Fe离子水解
这是不会考虑加入的少量铁和盐酸反应...
全部展开
氧化还原反应 得失电子 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
而关于保存氯化亚铁的时候 用铁作还原剂 是因为Fe2+极易被 氧化 比如空气中的氧气等等 所以加入少量的Fe作还原剂 使被氧化的3价铁离子回复为2价
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
其实保存氯化亚铁时还应加少量盐酸 防止2价Fe离子水解
这是不会考虑加入的少量铁和盐酸反应
收起