氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?如果说用氯气，
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 11:36:44
氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?如果说用氯气，
氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?
FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?
如果说用氯气，那保存氯化亚铁时为什么用铁作还原剂？空气中可没氯气啊！！！！！！！
氯化亚铁氧化时多出的氯离子是怎么来的?FeCl2一个铁离子配对两个氯离子,当氧化为FeCl3时,一个铁离子却多配了三个氯离子,而铁离子却是不增不减,那岂不是多了一个氯离子吗?如果说用氯气，
什么叫氧化?亚铁离子被氧化后就失去一个电子,那么必然有元素得到电子.如果得电子的物质(也就是氧化剂)是氯的话,那么是2份氯化亚铁与一份氯气反应,如果氧化剂是氧气,那么份12氯化亚铁与3份氧气与6份水生成8份氯化铁与4份氢氧化铁.研究氧化还原反应,请明白电子是怎么转移的.保存氯化亚铁用铁,是防止亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子,没人和您说亚铁离子只能能被氯气氧化,理论上,只要电负性不一样的两元素,在一定条件下都能发生氧化还原反应,用铁防止亚铁离子变质是这样：如果溶液中有亚铁离子被氧化成铁离子,则2份铁离子会氧化一份铁粉,生成3份亚铁离子.关于你不明白前面的为什么本来是氯化亚铁,后来变成氯化铁,多氯元素了,其实,前面我写方程了,因为本来氯化亚铁的氯铁比是2比1,但经氧气氧化后,部分铁变成不含氯的沉淀了,如此你应该明白了,手好酸
那要 看什么东西做氧化剂了
如果是双氧水 反应要消耗盐酸生成多余的氯离子
如果是硝酸 有一部分硝酸根 结合 三价铁
氯气就不用说了
空气中的氧气 也能缓慢氧化二价铁的 氧气被还原成氢氧根离子进入溶液
只是氢氧化铁的量 不多 没有沉淀而已...
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那要 看什么东西做氧化剂了
如果是双氧水 反应要消耗盐酸生成多余的氯离子
如果是硝酸 有一部分硝酸根 结合 三价铁
氯气就不用说了
空气中的氧气 也能缓慢氧化二价铁的 氧气被还原成氢氧根离子进入溶液
只是氢氧化铁的量 不多 没有沉淀而已
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空气中其他一些物质也能氧化FeCl2，只不过反应很微弱。
当然氧化产物也就不是FeCl3了。氯离子不会无缘无故多出来的
它必须有氯气作氧化剂，氯气有强氧化性。方程为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应 得失电子 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
而关于保存氯化亚铁的时候 用铁作还原剂 是因为Fe2+极易被 氧化 比如空气中的氧气等等 所以加入少量的Fe作还原剂 使被氧化的3价铁离子回复为2价
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
其实保存氯化亚铁时还应加少量盐酸 防止2价Fe离子水解
这是不会考虑加入的少量铁和盐酸反应...
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氧化还原反应 得失电子 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
而关于保存氯化亚铁的时候 用铁作还原剂 是因为Fe2+极易被 氧化 比如空气中的氧气等等 所以加入少量的Fe作还原剂 使被氧化的3价铁离子回复为2价
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
其实保存氯化亚铁时还应加少量盐酸 防止2价Fe离子水解
这是不会考虑加入的少量铁和盐酸反应
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