1、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中……………（ ） (A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO—

1、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中……………（ ）(A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性(B)c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和(C)c(CH3COO—)>c(Na+)>c（ 1、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中……………（ ） (A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO— 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应醋酸过量时成立的是c(CH3COO-)>c(Na+)>c（H+）>c(OH-）还是c(CH3COO-)>c(H+)>c（Na+）>c(OH-) 为什么? 三道判断,1.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末,铜粉可溶解的是(多选)A.FeCl2 B.Fe2O3 C.Zn D.KNO32.判断题常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性C．当溶液 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?常温下 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 醋酸与氢氧化钠混合一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后若PH小于7则 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 会不会有别的可能?比如醋酸根会不会和钠离子相等? 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电他没有告诉醋酸的物质的量,那怎么求电离度啊? 常温下,以下2种溶液pH值最小的是?A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合这两个怎么比较? 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 不懂的一题.中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠mg.如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和,此时可消耗氢氧化钠ng.则m与n的关系.答案是相等,为什么呢?加入醋酸 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 常温下,把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是