稀溶液的凝固点是否一定比纯溶剂低?举例说明

稀溶液的凝固点是否一定比纯溶剂低?举例说明 溶液凝固点是否一定比纯溶剂低?为什么呢?向纯溶剂里加入容易挥发的溶质,其凝固点 沸点 蒸汽压都是如何变化的呢 稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂高 15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.(detT=KXK为系数，x 判断题：稀溶液的沸点一定比纯溶剂高.请求为什么? 溶液的沸点升高和凝固点下降书上说水溶液的蒸汽压总比在相同温度下纯水的蒸汽压低,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.这句话我能理解,但我认为相同道理溶液的凝固点也应该高于纯溶剂 溶液的沸点一定比纯水高么,凝固点比纯水低,为什么? 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了? 过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势高 过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势低 为什么?rt 在一定压强下,溶液的沸点比纯溶剂()在一定温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂() 物理化学中的稀溶液的依数性 固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点.这里的溶液是什么? 溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高吗 固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点.这里的溶液是什么? 关于溶液的凝固点降低问题K常数是怎么计算或者定义的?书上说 K为比例系数,它取决于纯溶剂的蒸汽压和溶剂的摩尔质量.比如：(△Tf为溶液的凝固点降低,Kf为凝固点降低常数[K!],bB为溶质的质 什么溶液凝固点低什么溶液的凝固点最低, 溶液饱和蒸汽压的问题加入溶质到溶剂,溶剂的饱和蒸汽压下降,就是说这溶液的饱和蒸汽压比纯溶剂抵.水的凝固点是0度,加入盐会使凝固点下降.当液体饱和蒸汽压降低到等于固态时的饱和蒸 15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.我的算法：Kf=20.2苯的物质的量是n=m/M=15.6/78=0.2mol400g=0.4kg苯的质量浓度是b=n/m(环己烷)=0.2/0.4=0.5mol/kg△Tf=b* 问关于稀溶液的依数性 凝固点的下降我就奇怪 稀溶液比纯溶剂在同温度的蒸气压低`问题就来了`当凝固的固体的蒸气压等于溶液的蒸气压是`就凝固了``那么温度下降的过程中```稀溶液的蒸气