第7题的D选项为什么错?第17题的第一小题的D项,我认为照它这样做的话,不是会使反应正向移动吗不需要除去CO2原因,碳酸氢根哪来的?OTHER：溶液中,锌和稀硫酸反应,水的电离平衡为什么会向右
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 07:39:23
第7题的D选项为什么错?第17题的第一小题的D项,我认为照它这样做的话,不是会使反应正向移动吗不需要除去CO2原因,碳酸氢根哪来的?OTHER：溶液中,锌和稀硫酸反应,水的电离平衡为什么会向右
第7题的D选项为什么错?
第17题的第一小题的D项,我认为照它这样做的话,不是会使反应正向移动吗
不需要除去CO2原因,碳酸氢根哪来的?
OTHER：溶液中,锌和稀硫酸反应,水的电离平衡为什么会向右移动,生成的氢气不是来自硫酸的氢离子吗,那不是与水无关吗,那为什么电离平衡还会偏向右呢?
第7题的D选项为什么错?第17题的第一小题的D项,我认为照它这样做的话,不是会使反应正向移动吗不需要除去CO2原因,碳酸氢根哪来的?OTHER：溶液中,锌和稀硫酸反应,水的电离平衡为什么会向右
1、Na2O和水反应导致水的体积不再是1L
2、反应不是可逆反应,无反应平衡,更不会移动
3、二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离出碳酸氢根来同样可以和SO2反应,吸收SO2
4、锌和硫酸反应,消耗H+离子,从而H+浓度降低,即c酸(H+)降低,
而c酸(H+)×c(OH-)=10^-14是定值,所以c(OH)-增大,
水的电离平衡：H2OH+ + OH-,水所电离生成的c水(H+)=c水(OH-)
酸性溶液中,c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-),所以水的电离平衡右移.
物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，题目中1L是溶剂的体积不是溶液的体积（氧化钠和水反应只生成氢氧化钠）
通入氧气使亚硫酸氢根转化为硫酸根，反正正向移动，吸收二氧化硫。就是要反应正向移动式=使得二氧化硫都能被反应掉。
2NH3.H2O + CO2 = (NH4)2CO32- + H2O （CO2不足）
NH3.H2O + CO2 = NH4HCO32- ...
全部展开
物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，题目中1L是溶剂的体积不是溶液的体积（氧化钠和水反应只生成氢氧化钠）
通入氧气使亚硫酸氢根转化为硫酸根，反正正向移动，吸收二氧化硫。就是要反应正向移动式=使得二氧化硫都能被反应掉。
2NH3.H2O + CO2 = (NH4)2CO32- + H2O （CO2不足）
NH3.H2O + CO2 = NH4HCO32- （CO2过量）
没看到答案是不是要写这个离子式NH3.H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-
有气体放出，平衡向有气体放出的方向（熵增大）进行。（熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度，熵值越大，体系内物质微观粒子的混乱度越大，在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大）气体放出熵增大
收起
（1）一种物质溶于1L水中，溶液体积不一定还是1L，况且本题
Na2O+H2O=2NaOH 溶液体积已经不再不是1L了
（2）此反应不是可逆反应。提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；
（3）H2O==H+ + OH-
H+的浓度降低，平衡右移。
解释：一定温度下，水的离子积是一个定值，任何水溶液中，水所电离生成的c(H...
全部展开
（1）一种物质溶于1L水中，溶液体积不一定还是1L，况且本题
Na2O+H2O=2NaOH 溶液体积已经不再不是1L了
（2）此反应不是可逆反应。提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；
（3）H2O==H+ + OH-
H+的浓度降低，平衡右移。
解释：一定温度下，水的离子积是一个定值，任何水溶液中，水所电离生成的c(H+)=c(OH-);
在稀酸的溶液中，增大了溶液中的c(H+),使水的电离平衡逆向移动，但溶液中Kw=c(H+).c(OH-)不变；
反之，当溶液中H+被消耗，水的电离平衡右移。 也就是对水的电离的抑制力减小了。
收起