A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1 mol C2A
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 20:40:09
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1 mol C2A
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原
子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种
元素能结合成化合物C2AB3,在1 mol C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol
与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数
为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单
键.试填写下列空白.
（1）这五种元素的名称
A B C D E
（2）A与B形成的高价化合物属于 分子（填“极性”、“非极性”）
（3）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键（填离
子、极性、非极性）
（4）A、B、C结合成的化合物的化学式是 .
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1 mol C2A
解析:∵A元素的原子序数小于18,且A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,
∴A位于第二周期,A为碳元素.
∵A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,
∴B为氧元素.
又∵在1molC2AB3中共有52mol电子,
∴C原子的核外电子数为：(52-6-8*3)/2=11,
∴C为钠元素.
∵D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个=1.5mol电子转移,说明D在化合物中显+3价,则B与D形成的化合物的化学式为D2O3,其中D的质量分数为52.94%,即[D*2/(D*2+16*3)]*100%=52.94%,D=27,
∵D原子核内有14个中子,
∴D原子核内质子数为:27-14=13,故D为铝元素.
∵D、E两种元素的原子序数依次增大,且均小于18；并且每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键.
∴E位于第三周期,且最外层电子数为7,故E为氯元素.
答:(1)这五种元素的名称分别为:A为碳元素、B为氧元素 、C为钠元素、 D为铝元素、E为氯元素.
(2)A与B形成的高价化合物是CO2,属于非极性分子.
(3)C在B中燃烧生成的化合物是Na2O2,其中化学键有离子键和非极性共价键.
(4)A、B、C结合成的化合物的化学式是Na2CO3.