[化学]用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石（杂质不与一氧化碳反应）将经过铁矿石的气体通入澄清石灰水中,可得到7
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 06:17:44
[化学]用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石（杂质不与一氧化碳反应）将经过铁矿石的气体通入澄清石灰水中,可得到7
[化学]用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石
用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石（杂质不与一氧化碳反应）将经过铁矿石的气体通入澄清石灰水中,可得到75g的沉淀物,是通过计算写出该铁矿石中所含铁的氧化物的分子式
[化学]用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石（杂质不与一氧化碳反应）将经过铁矿石的气体通入澄清石灰水中,可得到7
56g*50%=28g
yCO+ FexOy =高温= xFe + yCO2
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
xFe ------ yCO2-------yCaCO3
56x 100y
28g 75g
56x/28g=100y/75g
x/y=2/3
该铁矿石中所含铁的氧化物的化学式 Fe2O3
M（CaCO3）=100
n=75/100
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 ∴CO2=0.75
设Fe (n) O(m) 56n+16m=28
mCO+Fe（n)O(m)=nFe+mCO2
16*0.75+56*n=28
n=16/56=2/7
Fe(2/7)O(0.75)
Fe8O21
应该错了，这答案有点...
全部展开
M（CaCO3）=100
n=75/100
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 ∴CO2=0.75
设Fe (n) O(m) 56n+16m=28
mCO+Fe（n)O(m)=nFe+mCO2
16*0.75+56*n=28
n=16/56=2/7
Fe(2/7)O(0.75)
Fe8O21
应该错了，这答案有点变态啊
收起
n（Fe）=56g*50%/56g/mol=0.5mol
由题意可知沉淀物为CaCO3
由CaCO3的生成方程式可算出CO2的物质的量：n（CO2）=n（CaCO3）=75g/100g/mol=0.75mol
也是由CO还原铁的氧化物方程式可知（因为CO是从铁矿石那里得到一个O变成CO2的）
铁的氧化物中O的物质的量=CO2的物质的量
所以，n（O）=...
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n（Fe）=56g*50%/56g/mol=0.5mol
由题意可知沉淀物为CaCO3
由CaCO3的生成方程式可算出CO2的物质的量：n（CO2）=n（CaCO3）=75g/100g/mol=0.75mol
也是由CO还原铁的氧化物方程式可知（因为CO是从铁矿石那里得到一个O变成CO2的）
铁的氧化物中O的物质的量=CO2的物质的量
所以，n（O）=0.75mol
所以铁的氧化物中，n(Fe):n(O)=0.5:0.75=2:3
所以分子式就是Fe2O3
收起
可知铁的物质的量为56X50%/56=0.5mol
由75g沉淀物可知产生了0.75molCaCO3，有0.75molCO参与了反应，则铁矿石中有0.75mol氧元素参与反应。
因此，nFe：nO=2:3，所以氧化物分子式为Fe2O3，三氧化二铁。