三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 01:33:50
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属
一号烧杯:9.2g Na
二号烧杯:11.2g Fe
三号烧杯:2.7g Al
求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属一号烧杯:9.2g Na二号烧杯:11.2g Fe三号烧杯:2.7g Al求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
Na最快Fe最慢
Na Fe (过量) Al(过量)
H2 0.2mol 0.15mol 0.15mol
所以Na最多
肯定是 na投入溶液中先与水反应 最剧烈 放气体最慢是FE 2NA0.4mol - H2 0.2mol Fe=0.2mol 但是HCL 是 0.3mol HCL不足 由 2HCl-H2 得氢气是 0.15mol AL是0.1mol
2AL - 3H2 . 0.15mol 所以 得H2最多是 na
剧烈一号,慢二号,多一号
ghx0305172的回答很详细
首先,反应的剧烈程度只和金属种类有关系(参见金属活泼顺序表):钠与水、酸反应最剧烈,为一号烧杯。
其次放出气体的快慢需要明白气体从哪来了,活泼的金属会与水反应放出氢气,金属与算反应也会放出氢气,谁的活性最弱,与水与酸反应都是最慢的,故第二个答案也是参见金属活泼顺序表。属铁啦。二号烧杯。
最后,氢气最多为钠,一号烧杯。具体计算过程看到别的网友有回家了,就不做重复工作了。...
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首先,反应的剧烈程度只和金属种类有关系(参见金属活泼顺序表):钠与水、酸反应最剧烈,为一号烧杯。
其次放出气体的快慢需要明白气体从哪来了,活泼的金属会与水反应放出氢气,金属与算反应也会放出氢气,谁的活性最弱,与水与酸反应都是最慢的,故第二个答案也是参见金属活泼顺序表。属铁啦。二号烧杯。
最后,氢气最多为钠,一号烧杯。具体计算过程看到别的网友有回家了,就不做重复工作了。
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