铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与 a、洪特规则 b、能量最低理论 c、泡利不相容原理

铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与（ ）a、洪特规则b、能量最低理论c、泡利不相容原理 铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与 a、洪特规则 b、能量最低理论 c、泡利不相容原理 +2价Fe离子的价电子结构为什么是3d64s0而不是3d54s1? 单选题：2 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是 ( )选项:a、HCN-NaCNb、H3PO4-Na2HPO4c、H3O+-OH-4铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与（ ）a、洪特规则b、能量最低理论c、泡利不 原子的电子构型,外层电子构型,价电子构型不同?比如Fe是价电子构型是3d64S2,那么他的电子构型?外层电子构型? 为什么二价铁离子电子排布为3d6,而不是3d54S1? 铬的价电子构型是啥 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了 价电子构型与价电子排布的区别~ Fe 2+电子排布式问题Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗? 为什么钯的价电子构型为4d10 为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展? 有A,B,C,D,E,F六种短周期元素,其原子序数依次增大.A元素形成的气态氢化物是一种重要的能源,D是短周期中电负性第二大的元素,E是3价,E的价电子构型与C原子的价电子构型相同1推测B,F的电负性 so3 2-的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么?一个参考书里出现两种答案~但是两个地方出现的价电子对数都是3~ 二价铜离子的价电子构型是3d9,一价铜离子的价电子构型是3d10.由洪特规则推断,一价铜离子3d亚层全满,应该比二价铜离子稳定,但事实好像是二价铜离子更稳定,有点迷惑,恳请大方之家赐教,学 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是那样更稳定吗 C族元素的价电子构型是什么 In的价电子构型为什么和外围电子构型不同?