取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末（可能含有硫酸钠）,向其加入某浓度的硫酸50毫升,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560毫升,然后再溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:12:12
取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末（可能含有硫酸钠）,向其加入某浓度的硫酸50毫升,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560毫升,然后再溶液
取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末（可能含有硫酸钠）,向其加入某浓度的硫酸50毫升,加热使产生的气
体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560毫升,然后再溶液中逐渐加入0.5摩尔每升的氢氧化钡溶液50毫升,溶液中产生了沉淀,此时溶液的PH=7,求（1）原亚硫酸钠的纯度（2）所用硫酸的物质的量浓度（3）上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加
解：设亚硫酸钠的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Na2SO3~~~H2SO4~~~SO2~~关系式
126~~~~~~98~~~~~~~22.4
x~~~~~~~~y~~~~~~~~0.56
解得x=3.15g,y=2.45g
因此,Na2SO3的纯度为3.15/3.5*100%=90%,含有Na2SO4的质量为0.35g
（2）当加入0.5mol/l的氢氧化钡50ml时达到pH=7,也就是说恰好中和了过量的硫酸,那么设被氢氧化钠中和的硫酸质量为z,
H2SO4~~~Ba（OH）2
98~~~~~~1mol
z~~~~~~~0.5*0.05
解得z=2.45g
那么,硫酸的质量一共为4.9g,那么硫酸的物质的量为0.05mol,摩尔浓度为0.05mol/0.05L=1mol/l
(3)要产生最大的沉淀量,也就是要将全部的硫酸根沉淀
溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸钠的硫酸根
因此,硫酸钠的物质的量为0.35g/142（g/mol）=0.0025mol,含有硫酸根0.0025mol
硫酸中硫酸根的物质的量为1mol/l*0.05l=0.05mol
那么硫酸根总计0.0525mol
因此需要Ba2+同样为0.0525mol,
那么需要Ba（OH）2的体积为0.0525mol/0.5（mol/L）=0.105L=105ml
因此要使得沉淀量不再增加,需要加入氢氧化钡105ml
我不理解为什么做第三问的时候还要加上硫酸的量?
我不理解为什么做第三问的时候还要加上硫酸的量？
取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末（可能含有硫酸钠）,向其加入某浓度的硫酸50毫升,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560毫升,然后再溶液
硫酸中也是有硫酸根离子啊,也会生成沉淀