1mol/L的盐酸和1,mol/L的乙酸溶液,水电离程度大小怎么看
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 11:04:58
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1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度
原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,
对于水的电离
H2O=可逆=H+ +OH-
氢离子浓度越大,越阻碍水的电离向右(正方向)进行.
所以,1mol/L的盐酸溶液水电离程度小于1,mol/L的乙酸溶液水电离程度
酸溶液的话水的电离程度按OH-离子的浓度计算,碱溶液按H+离子浓度计算···
用水的离子积常数除以OH-和H+中量最大,所得就是水电离的部分···
所以盐酸中水的电离程度比乙酸中小得多···
盐酸电离程度大
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室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水;0.2mol/LNH4Cl溶液;0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水;2、0.2mol/LNH4Cl溶液;3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1
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