氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ +
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:39:42
氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ +
氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
我要问的是为什么要有B、G、H 碱式滴定管管在这干什么呀?还有白纸
为什么用碱式滴定管呢,NaHSO3溶液不是显酸性吗
氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ +
（1）填ABDEFGH; 其中B量取待测的NaHSO3溶液；G为滴定管赶气泡和调液面时接废液的；H用于垫在锥形瓶下面,便于更敏锐地观察到滴定终点时颜色的变化（由无色刚变为浅红色）.希望对你能有所帮助!
由于高锰酸钾是强氧化剂,易腐蚀橡胶而必须用酸管,则被滴定的亚硫酸氢钠用碱管量取.虽然亚硫酸氢钠溶液显酸性,但酸性很弱,用碱式滴定管量取不会对实验结果产生影响.另外,一套滴定仪器中的滴定管应包括酸式碱式各一支,分别用于盛装或量取标准溶液和待测溶液,这样也便于几次平行实验的实际操作.