稀强酸,浓强酸与活泼金属、不活泼金属的反应,例子越多越好.

稀强酸,浓强酸与活泼金属、不活泼金属的反应,例子越多越好.
稀强酸,浓强酸与活泼金属、不活泼金属的反应,例子越多越好.

稀强酸,浓强酸与活泼金属、不活泼金属的反应,例子越多越好.
1,对于非氧化性酸来说,浓度的大小基本对反应无差别,如盐酸,硫酸等可以完全电离的强酸
2H(+) + M = H2 + M(2+) ,M = 活泼金属,即金属活动性顺序在H之前的.例如：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2,对于有氧化性的酸,如硝酸：
浓酸：被还原到高化合价,稀酸：被还原到低化合价
3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4HNO3(浓） + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3(稀） + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8H2O
浓硝酸一般还原产物为NO2,稀硝酸一般还原产物为NO
实际上产物与酸的强弱关系不大,而是与酸根是否有氧化性（或者说是否是氧化性酸）有关金属活泼性高,酸被还原到低价,金属活泼性差酸被还原到高价.
4Zn + 9HNO3(极稀) = 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O（酸过量有HNO3 + NH3 = NH4NO3）

通常的酸与活泼金属反应通常都是生成H2，这个与酸的强弱关系不是很大的：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
另外有一些氧化性酸与金属反应，不生成H2而生成其它的还原产物：
3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4Zn + 9...

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通常的酸与活泼金属反应通常都是生成H2，这个与酸的强弱关系不是很大的：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
另外有一些氧化性酸与金属反应，不生成H2而生成其它的还原产物：
3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4Zn + 9HNO3(极稀) = 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O（酸过量有HNO3 + NH3 = NH4NO3）
Zn + 2H2SO4(浓) =(Δ) ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Zn + Zn(ClO)2 + 2H2SO4 = 2ZnSO4 + ZnCl2 + 2H2O（实质是Zn和HClO反应）
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O（实质是Zn和HMnO4反应）
等等
实际上产物与酸的强弱关系不大，而是与酸根是否有氧化性（或者说是否是氧化性酸）有关

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稀强酸能与许多活泼金属反应，比如Zn,Fe,Mg,还有一些不活泼的Cu,Ag等。
浓强酸中一般只有浓硝酸，浓硫酸与一些金属反应，比如Cu
其他的浓强酸会钝化金属表面，形成氧化物，使其不能与金属继续反应。

1、稀酸、浓酸反应结果基本上没有差异，仅是现象上（速率上）有差异。
2H(+) + M = H2 + M(2+)
M = 活泼金属 强酸= HCl, H2SO4, HBr, HI
不活泼金属不会反应。
2、氧化性酸的稀浓有很大差异。
浓酸：被还原到高化合价，稀酸：被还原到低化合价
金属活泼性高，酸被还原到...

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1、稀酸、浓酸反应结果基本上没有差异，仅是现象上（速率上）有差异。
2H(+) + M = H2 + M(2+)
M = 活泼金属 强酸= HCl, H2SO4, HBr, HI
不活泼金属不会反应。
2、氧化性酸的稀浓有很大差异。
浓酸：被还原到高化合价，稀酸：被还原到低化合价
金属活泼性高，酸被还原到低价，金属活泼性差酸被还原到高价。
4HNO3(浓） + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3(稀） + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8H2O
Cu + 2H2SO4(浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

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