加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/05 17:37:00
加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
pH值：6.2,氢离子浓度=10^-6.2=6.31*10^-7 mol/L
pH值：7.5,氢氧根离子浓度=10^-6.5=3.16*10^-7 mol/L
一共要OH根=0.03*(6.31*10^-7+3.16*10^-7)=2.84*10^-8 mol
所以：要加入2.84*10^-8 mol的NaOH.
按1M的浓度来算
10(-7.8次方）*0.03+1*V=10（-6.5次方）*（0.03+V）
得到V=9*10(-6)H毫升
你别用这么高浓度的溶液
LZ是在什么里的题目？？高中还是硕士？？
这题必须限定是一元强酸？？
否则又要考虑分布电离，又要考虑同离子，又要考虑水解，又要考虑不同浓度的水解。
我想，解出来是
两条对数曲线中间的范围。
pH=6.2,[OH-]=10-7.8
PH=7.5,[OH-]=10-6.5
假设火碱的浓度为10-6mol/L，需用该浓度的火碱V毫升，那么
30×10-7.8＋10-6V＝10-6.5×（30+V）
3×10-6.8＋10-6V＝3×10-5.5＋10-6.5V
（10-6-10-6.5）V=3（10-5.5-10-6.8）
V=13.19毫升...
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pH=6.2,[OH-]=10-7.8
PH=7.5,[OH-]=10-6.5
假设火碱的浓度为10-6mol/L，需用该浓度的火碱V毫升，那么
30×10-7.8＋10-6V＝10-6.5×（30+V）
3×10-6.8＋10-6V＝3×10-5.5＋10-6.5V
（10-6-10-6.5）V=3（10-5.5-10-6.8）
V=13.19毫升
加入13.19毫升浓度为10-6mol/L的NaOH溶液，可使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.5。
注意：10后面的数字都是上标。
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