为什么化学平衡常数和生成物浓度无关啊?比如C和CO2反应,如果增加C的表面积,正反应速率不就变快了吗?正反应速率变快,那么化学平衡右移,导致生成物CO的浓度升高,而反应物CO2的浓度降低,计
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:15:28
为什么化学平衡常数和生成物浓度无关啊?比如C和CO2反应,如果增加C的表面积,正反应速率不就变快了吗?正反应速率变快,那么化学平衡右移,导致生成物CO的浓度升高,而反应物CO2的浓度降低,计
为什么化学平衡常数和生成物浓度无关啊?比如C和CO2反应,如果增加C的表面积,正反应速率不就变快了吗?
正反应速率变快,那么化学平衡右移,导致生成物CO的浓度升高,而反应物CO2的浓度降低,计算平衡常数时C不带入,那么K值不就变大了吗?怎么能说是不变呢?
为什么化学平衡常数和生成物浓度无关啊?比如C和CO2反应,如果增加C的表面积,正反应速率不就变快了吗?正反应速率变快,那么化学平衡右移,导致生成物CO的浓度升高,而反应物CO2的浓度降低,计
C是固体,我们认为它不占用体积,C的表面积增大,会使反应速率加快,提前达到平衡.但这不会使它平衡右移,所以平衡常数不会变.假如反应物两种都是气体,增加其中一种反应物的浓度,就会导致平衡右移.
增大C的表面积，的确会增大反应速率，但是C为固体，无论你怎么去绞碎它，所增加的表面积相对于分子的数量而言实在是小的可怜，对反应平衡几乎没有影响（即CO的浓度升高量可以忽略不计），所以K值并没有发生改变
平衡常数是在一定条件下成立的。如果要使在恒定条件下的生成物浓度发生改变，高中阶段只考虑温度和压强，而这两者的改变，的确会导致新的平衡常数的产生，但条件已经改变...
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增大C的表面积，的确会增大反应速率，但是C为固体，无论你怎么去绞碎它，所增加的表面积相对于分子的数量而言实在是小的可怜，对反应平衡几乎没有影响（即CO的浓度升高量可以忽略不计），所以K值并没有发生改变
平衡常数是在一定条件下成立的。如果要使在恒定条件下的生成物浓度发生改变，高中阶段只考虑温度和压强，而这两者的改变，的确会导致新的平衡常数的产生，但条件已经改变
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在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固...
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在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
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c不带入是因为固体的“浓度”实在是不好讨论且变化程度小，因此我们一般默认它的“浓度”为1，也就是“不带入”。
但是你自己讨论的时候就应该发现了，增加了c的表面积，等于是在某种程度上意味着c的“浓度”增大了（其实很有限），而你却又在其后将c的“浓度”认为是不变的，自己已经是自相矛盾了，自然结论就错了。
另外，改变条件时，生成物的浓度幂除以反应物的浓度幂叫反应商Q。Q是可以随着反应条件...
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c不带入是因为固体的“浓度”实在是不好讨论且变化程度小，因此我们一般默认它的“浓度”为1，也就是“不带入”。
但是你自己讨论的时候就应该发现了，增加了c的表面积，等于是在某种程度上意味着c的“浓度”增大了（其实很有限），而你却又在其后将c的“浓度”认为是不变的，自己已经是自相矛盾了，自然结论就错了。
另外，改变条件时，生成物的浓度幂除以反应物的浓度幂叫反应商Q。Q是可以随着反应条件变化而变化的，但是Q的改变并不意味着K的改变，而是Q一直向着K变。Q向K变化的方向就是反应的方向。
最后，化学平衡常数怎么就跟生成物浓度无关了？
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