铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 10:09:33
铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最
铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布
铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.
那为什么碳的最外层电子排布不是1s2 2s1 3p3
我打错了 C那个是2p不是3p
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可以比较不同排布方式下体系能量的高低,能量低的更优先.Cr如果是3d4 4s2,那么4s轨道上的两个电子之间存在同电排斥,使体系能量升高（升高的部分称作4s轨道的电子成对能）,总能量简记为4E1+2E2+P(P是电子成对能)而3d5 4s1不存在这个成对能,总能量简记为5E1+E2,实验发现P大于E1-E2,所以后者更优先.对于C,3p轨道能量高于2s,且根据构造原理和洪特规则,应该先填满2s轨道再填2p轨道（3p写错了吧）.也可以理解成2s轨道的成对能小于2p和2s轨道的能量差,这些能量数据都可以通过理论和实验计算并加以解释,这种理解方式是一个合理的近似和简化.事实上为什么是这样,因为它就是这样.
3d与 4s的能级能量差距小，可以实现这种排列方式。
化学上，很多是先有结果，再有理论，理论是用来解释现象的，同时理论又推动了实践。
碳的最外层电子排布不是1s2 2s1 2p3，在后面讲杂化的时候，会出现的。