在氧还反应中,双线桥上电子转移的数目多少的规律是什么?特别讲一讲归中和歧化反应,求教!最好多举几个例子.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/31 21:23:51
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1. 双线桥的配平步骤
① 标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价.
② 列变化:标出反应前后元素化合价的变化.
③ 求总数:依据电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等.
④ 配系数:用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号.
2. 氧化还原方程式的配平方法
(1)左配法 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,一般从左边反应物着手配平.
例1:
(2)右配法 反应物中某一物质部分被氧化(或被还原)的氧化还原反应,自身氧化还原反应(包括分解、歧化反应).一般从右边生成物着手配平(即从逆向配平).
例2:配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
此反应既有CuSO4氧化P的氧化还原反应,又有P的自身氧化还原反应,若先配平氧化剂、还原剂的计量数(系数),对于本题较为困难.
如果从P发生自身氧化还原反应这一方面,采用逆向配平法,较为简单.
观察配平为:
类题:
配平归中反应KClO3+HCl—→Cl2+KCl+H2O:
首先看反应中发生化合价的元素有哪些:此反应中只有Cl发生了变化,KClO3和HCl都变成了Cl2.KClO3降(+5)-0=5价,HCl升0-(-1)=1价.于是有:
我们已经知道一共有6个Cl变成了Cl2,则Cl2前配3,考虑到KCl中有一个Cl来自HCl(不是来自KClO3,因为归中反应规律),而由K前后一样多在KCl前配1,共用掉了6个HCl,则把HCl前的5改为6.此时,方程式为:
再配H,前面有6个,则在H2O前配3.这样就配完了:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O.若还不肯定,可以用O来检验:前3后3,正好一样.那一定是对了.
得电子总数目和失电子总数目相同,氧化剂得电子,还原剂失电子
看化合价的变化,每个化合价变化量乘粒子个数即可
规律:通过化合价来判断电子转移的数目,化合价每升高1价,失去1个电子;化合价每降低1价,得到1个电子,得失电子总数要相等。电子转移的数目就是得失电子数目。 例子如下: