单电子原子随着电子层数越多,轨道能量越高,这句话从公式 En=-13.6/n2上不是正好相反对公式的负号怎么理解?

单电子原子随着电子层数越多,轨道能量越高,这句话从公式 En=-13.6/n2上不是正好相反对公式的负号怎么理解? 对于单电子原子,轨道能量只取决于n.为什么 获得等量电子所放出能量越多,非金属性越强比如氟和氯获得一个电子,按原子构造原理,电子层数越高,电子能量越大,氯得的电子能量应该高,放出的能量大才对啊, 什么造成“电子层数较大某些轨道能量反低于电子层数较小某些轨道能量”? 原子随着电子层数增加,每一层电子数是多少? 电子层数越多,原子半径越大,就越容易得电子还是失电子对于氧化剂来说 最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多,原子半径越大,就越（）得电子， 为什么电子层数越多,原子半径越小 电子层数越多,电子半径越大吗? 1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗 为什么最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大. 为什么原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易,为什么原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易,原子最外层电子数越少,电子层数越多,就越容易失电 金属原子电子层数越多活泼性越强是对的吗? 电子层数越多是不是一定原子半径就越大（对主族元素而言）? 为什么电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小? 原子是不是得到电子越多放出能量越大 为什么得电子放出能量越多原子越活泼 多电子原子中 电子的能量决定于在多电子原子中，电子的能量决定于（ 在单电子原子中，电子的能量决定于（ ） 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?