复分解反应的条件和本质.反应物一定要能电离么?复分解反应的本质是不是离子与离子组合而使溶液本身向低离子浓度发展?若是那么四氧化三铁与酸反应以及碳酸钙与酸反应该如何解释?若不

复分解反应的条件和本质.反应物一定要能电离么?复分解反应的本质是不是离子与离子组合而使溶液本身向低离子浓度发展?若是那么四氧化三铁与酸反应以及碳酸钙与酸反应该如何解释?若不
复分解反应的条件和本质.
反应物一定要能电离么?复分解反应的本质是不是离子与离子组合而使溶液本身向低离子浓度发展?若是那么四氧化三铁与酸反应以及碳酸钙与酸反应该如何解释?若不是那么复分解反应的本质是什么?初中课本上的定义模糊的要命,现在各种晕.

复分解反应的条件和本质.反应物一定要能电离么?复分解反应的本质是不是离子与离子组合而使溶液本身向低离子浓度发展?若是那么四氧化三铁与酸反应以及碳酸钙与酸反应该如何解释?若不
``你可以理解复分解反应的本质是不是离子与离子组合而使溶液本身向低离子浓度发展
但是更加准确一点的定义是 而你说的四氧化三铁与酸反应 由于生成了水,水是一种更难电离的物质,所以能够反应,而且碳酸钙与酸反应 由于碳酸钙并不是不溶,它在溶液中仍然有部分电离,但是能够和酸生成气体,而脱离反应体系这样,不断促进碳酸钙的电离,使得它可以与酸反应.

Q1:是 Q2：是 Q3：四氧化三铁与酸反应生成对应铁酸盐、亚铁酸盐和水，碳酸钙与酸反应生成对应钙盐、水、CO2，生成水或气体也可以使溶液例子浓度变低的 Q4:现在不需解释了……

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
四氧化三铁与酸反应以及碳酸钙与酸反应该如何解释？他们都是在溶液里反应的有气体产生啊 对的呀，至于说离子浓度趋于降低不是绝对的 ，说的词都是趋于、或者向降低的方向发展对吧。...

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其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
四氧化三铁与酸反应以及碳酸钙与酸反应该如何解释？他们都是在溶液里反应的有气体产生啊 对的呀，至于说离子浓度趋于降低不是绝对的 ，说的词都是趋于、或者向降低的方向发展对吧。

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复分解反应发生的条件:生成物中要有沉淀析出,有气体放出或是有水生成.
而严格地说,是指有难电离的物质生成.
复分解反应的本质在中学阶段的理解就是离子交换（离子反应）
当生成难电离的物质时，这个难电离的物质不会电离，所以它就以自己独立的形式存在；当生成可电离的物质时，这个物质会直接电离成离子，继续参加离子反应（复分解反应），所以可电离的物质无法在反应结束后依然存在（都去参加反...

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复分解反应发生的条件:生成物中要有沉淀析出,有气体放出或是有水生成.
而严格地说,是指有难电离的物质生成.
复分解反应的本质在中学阶段的理解就是离子交换（离子反应）
当生成难电离的物质时，这个难电离的物质不会电离，所以它就以自己独立的形式存在；当生成可电离的物质时，这个物质会直接电离成离子，继续参加离子反应（复分解反应），所以可电离的物质无法在反应结束后依然存在（都去参加反应了，没反应的都以离子形式存在，不会以独立物质形式存在）
因此，只有能够生成难电离的物质时，才能发生复分解反应；否则，如果只生成可电离物质，那就会直接电离继续反应，再生成可电离物质，再电离继续反应，无限循环下去，一般称这种情况为“复分解反应无法发生”

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根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO...

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根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ 附：两种盐（一种为不溶或难溶的不稳定的盐，另一种可溶）复分解生成更稳定（或趋于稳定）的盐（反应物和生成物中都有有不溶的盐） 盐（不溶或难溶）+盐=两种新盐 BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3 （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成或难电离的物质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 反应条件： 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 难电离：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 条件规律：盐可溶，生成水or气or沉,难电离的物质 广义的复分解反应是生成难电离，难溶和挥发性的物质，如CH3COONa和HCl

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