PH值2题 离子共存2题..30分(1)在强碱溶液可以大量共存的离子有:(I-,AlO2-,Cl-,S2-)(2)不会因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有:(Fe3+,SCN-,NH4,Cl-) (AlO2-,OH-,Na+,NH4+) 即以上2组离子可以共存(3)在1升0

PH值2题 离子共存2题..30分(1)在强碱溶液可以大量共存的离子有:(I-,AlO2-,Cl-,S2-)(2)不会因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有:(Fe3+,SCN-,NH4,Cl-) (AlO2-,OH-,Na+,NH4+) 即以上2组离子可以共存(3)在1升0
PH值2题 离子共存2题..30分
(1)在强碱溶液可以大量共存的离子有:(I-,AlO2-,Cl-,S2-)
(2)不会因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有:(Fe3+,SCN-,NH4,Cl-) (AlO2-,OH-,Na+,NH4+) 即以上2组离子可以共存
(3)在1升0.1M硫酸铜溶液中,放入一定量的钠,在S.T.P.下收集到2.8 升氢气,求反应后溶液的pH值(假设反应后溶液的体积不变) (答案是12.7)
(4)90度C时纯水的离子积常数Kw=3.8x10^-13,则该温度下刨水的pOH值为多少 (这题是问答案的)
我想问 有什麼偏铝酸根组成的化合物是难溶的 我对AlO2- 不太熟悉 所以头2题都不会做
30分不是容易拿的 请各位用心去答

PH值2题 离子共存2题..30分(1)在强碱溶液可以大量共存的离子有:(I-,AlO2-,Cl-,S2-)(2)不会因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有:(Fe3+,SCN-,NH4,Cl-) (AlO2-,OH-,Na+,NH4+) 即以上2组离子可以共存(3)在1升0
（1）这句话应该是对的 .偏铝酸、H2S 为弱酸.水解都产生OH- ,起到相互抑制的作用,所以应该可以共存.而I-和CL-都为强酸的阴离子,应该可以共存.
（2）这句话的前半部分（“不会因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有:(Fe3+,SCN-,NH4,Cl-) (AlO2-,OH-,Na+,NH4+)”）是对的,但后半部分不正确.因为以上2组离子不可以共存.第一组中Fe3+和SCN-是会反应生成硫氢化铁络合物的,而在第二组中NH4 +和OH— 是不能共存的,因为它们会反应而不能大量共存.这句话的前半段正确是因为 确实这两组离子不能共存不是因为氧化还原反应引起的.
（3）题中涉及的 化学反应为 ：
2Na +2H2O =2NaOH + H2 (1)
CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4 (2)
由题意,我们可以算出n(H+)=2.8/22.4=0.125摩尔;
于是,由反应（1） 可以得到 n(NaOH)总=2*0.125=0.25 摩尔
而n(CuSO4)=1*0.1=0.1摩尔 由反应（2） 知道 氢氧化钠过量.n(NaOH)过量= n(NaOH)总- n(NaOH)反=0.25-0.2=0.05摩尔；
这样,我们知道反应后的溶液中含有的氢氧根为0.05摩尔,而溶液体积（1升）不变,那么溶液中氢氧根离子的浓度为0.05 计算可得PH=14-lg0.05=12.7.
(4) 90度下Kw=[H+]*[OH-]=3.8x10^-13 且[H+]=[OH-] 解得[H+]=[OH-]=6.16x10^（-7）.POH=-lg[OH-]=7-0.79=6.21

B中氢氧根与氢离子要结合 C中碳酸根与氢离子要结合产生气体这类型的题关键是4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2

I-, AlO2-, Cl-, S2

偏铝酸根与Na NH4 K 是能溶的，偏铝酸根是弱酸根，要在碱性溶液中才能存在，酸性下少量生成氢氧化铝沉淀，算过量生成铝离子，所以1是可以的。偏铝酸根和其他酸根一样，不表现出明显的氧化性和还原性，2是氢氧根与铵根复分解不能共存，所以2也得。
（3）生成2.8氢气就是0.25的Na，也就是说硫酸铜被沉淀玩了，剩下0.05的Na生成氢氧根算得POH=
-LOG(0.05)
PH...

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偏铝酸根与Na NH4 K 是能溶的，偏铝酸根是弱酸根，要在碱性溶液中才能存在，酸性下少量生成氢氧化铝沉淀，算过量生成铝离子，所以1是可以的。偏铝酸根和其他酸根一样，不表现出明显的氧化性和还原性，2是氢氧根与铵根复分解不能共存，所以2也得。
（3）生成2.8氢气就是0.25的Na，也就是说硫酸铜被沉淀玩了，剩下0.05的Na生成氢氧根算得POH=
-LOG(0.05)
PH=14-POH==12.6989
纯水C(OH)=C(H)算得C(OH)=6.1644*10’-7 POH=6.21

收起

有偏铝酸根的是可以溶解的..它由氢氧化铝加上强碱生成的透明溶液