pH值怎么计算?

pH值怎么计算?
pH值怎么计算?

pH值怎么计算?
有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：
两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH
两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH
酸碱溶液混合：首先判断溶液的酸碱性.若酸性,先求氢离子浓度,再求溶液的PH
若溶液碱性,先求氢氧根离子浓度,再求氢离子浓度,最后求PH
溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积等于水的离子积常数
PH等于氢离子浓度的负对数.

pH的计算之一\x04\x03\x04\x03常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。\x04\x03\x04\x03任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H...

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pH的计算之一\x04\x03\x04\x03常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。\x04\x03\x04\x03任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：\x04\x03\x04\x03例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。\x04\x03\x04\x03解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2\x04\x03\x04\x03答 该溶液的pH为2。\x04\x03\x04\x03例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。\x04\x03\x04\x03解 醋酸是弱电解质在水中部分电离\x04\x03\x04\x03[H+]=α·C=1.34％×0.1\x04\x03\x04\x03=1.34×10-3（mol·L-1）\x04\x03\x04\x03pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87\x04\x03\x04\x03答 该溶液的pH为2.87。\x04\x03\x04\x03例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。\x04\x03\x04\x03解 NaOH为强电解质在水中全部电离\x04\x03\x04\x03[OH-]=0.1mol·L-1\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03pH= -lg[H+]=-lg10-13=13\x04\x03\x04\x03另一算法：\x04\x03\x04\x03pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13\x04\x03\x04\x03答 该氢氧化钠溶液的pH为13。\x04\x03\x04\x03例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。\x04\x03\x04\x03解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1\x04\x03\x04\x03 \x04\x03\x04\x03pH的计算之二\x04\x03\x04\x03 \x04\x03\x04\x031．简单酸碱溶液的pH\x04\x03\x04\x03由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。\x04\x03\x04\x03（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸\x04\x03\x04\x03弱酸：[H+]=Cα，再求pH。\x04\x03\x04\x03（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x032．强酸，强碱的稀释\x04\x03\x04\x03（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。\x04\x03\x04\x03（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。\x04\x03\x04\x03（3）极稀溶液应考虑水的电离。\x04\x03\x04\x03酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。\x04\x03\x04\x033．强酸、强碱溶液的混合\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03等体积混合时：\x04\x03\x04\x03若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”\x04\x03\x04\x03若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”\x04\x03\x04\x03（2）两强碱混合：\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03等体积混合时：\x04\x03\x04\x03若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”\x04\x03\x04\x03若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”\x04\x03\x04\x03（3）强酸、强碱溶液混合：\x04\x03\x04\x03若恰好中和，溶液pH=7。\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03\x04\x03再求[H+]混，再求pH。]

收起

溶液中氢离子浓度取负对数。 例如：溶液中氢离子浓度为 c=10负7次 则PH=－以10为底，c的对数=7]