高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 21:04:12
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?
可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw
100℃时,水的离子积为1×10^-12,PH=6时为中性
PH=8的氢氧化钡溶液C（OH-)=1×10^-4
PH=5的稀盐酸C(H+)=1×10^-5
混合后PH=7,即呈碱性,
设二者体积分别为V1、V2,则
V1×1×10^-4 - V2×1×10^-5=1×10^-5×（V1+V2)
v1:v2=2:9
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw
将常温下的PH等于8的氢氧化钡溶液升至100度,PH怎样变化?
ph=8的氢氧化钡升温至100度ph与8的关系
ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少
求室温时的PH:PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合
将常温下pH等于8的氢氧化钡溶液于常温下pH等于5的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温,欲使混合溶液pH等于7,则氢氧化钡于盐酸的体积比为___
配制PH=11的氢氧化钡溶液1L,需要氢氧化钡固体的质量是
pH=14氢氧化钡溶液的浓度是
PH=12.9的氢氧化钡溶液怎么配置啊?
将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的PH值是
某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=?
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸溶液混合并保持100度的恒温欲使混合溶液PH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积不对哦 正确答案是2：9
将pH=14的氢氧化钡溶液稀释1000倍,求PH
将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,求两者体积比9,那些说10：1的就不要回答了.
高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少?
25℃时,pH=13的0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是多少?