S和N；O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 12:19:44

S和N；O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗?S和N；O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸

S和N；O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗?
S和N；O和CL非金属性哪个大
就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗?

S和N；O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗?
这么说不确切而且实际酸性硝酸确实大于硫酸的一级电离（二级电离只有10%）
这个不准确说法的来源应该是
首先最高价态氧化性越高其最高价含氧酸酸性越强而有的时候价态越高氧化性越强
这两点被压缩误读成了你的说法
实质原因是含氧酸也就是最高价水化物提供酸性的H都连氧上
氧化性越强吸引电子的能力越强连在上面O对连在这个O上的氢原子束缚力就越小也就是这个H越容易失去电子也就是H越容易脱离成为H+
也就是酸性强

非金属性，即氧化性，同一周期从左向右逐渐递增；同一主族从上到下逐渐递减。另外，左上角的大于右下角的。所以，N大于S，O大于CL。N大于S，这只能硝酸的氧化性将比硫酸的大，但该氧化性大小规律是一般规律，且该规律与酸浓度还有关系。并不是所有元素都适用于这一规律。至于酸性，并不能借此比较。...

全部展开

非金属性，即氧化性，同一周期从左向右逐渐递增；同一主族从上到下逐渐递减。另外，左上角的大于右下角的。所以，N大于S，O大于CL。N大于S，这只能硝酸的氧化性将比硫酸的大，但该氧化性大小规律是一般规律，且该规律与酸浓度还有关系。并不是所有元素都适用于这一规律。至于酸性，并不能借此比较。

收起

是

S和N；O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗? O和Cl / S和Br /S和N谁的非金属性强?麻烦分别讲下原因. N与S的非金属性哪个强如何比较S和N的非金属性的强弱? n(o),cl(o)ck,s(o)cks,哪个单词中o的发音不同非金属性强弱排列我自己排了一下,F O CL N Br I S C H P B Si 为什么S的非金属性比O和cl弱?(通过S,O,Cl分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明） N元素和Cl元素的非金属性比较,原因? 求验证S和Cl 非金属性强弱的离子方程式如何证明S和Cl的非金属性强弱如何用化学方程式证明S和Cl的非金属性强弱 N,O,S,Cl的最高化合价大小顺序为Cl>O=S>N, 不同周期,族的元素如何比较金属性和非金属性如C和P O和CI N和S Na和Ca K和Mg等等 F和CL哪个非金属性强?为什么? S和cl相比非金属性cl强对吧?原因是?（原因越多越好） N和S哪个吸电子能力强 C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl的最高价化合物和最高价氧化物的水化物写出含 H C N O Na Mg Al S Cl Fe Cu的简单离子和离子团氯化亚硝酰的结构式和电子式 N与O之间有几对共用电子对错了看这行............O::N:Cl:与 :O:N:Cl:哪个对？............