溶液配制的步骤（固体溶质）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 21:55:55
溶液配制的步骤（固体溶质）
溶液配制的步骤（固体溶质）
溶液配制的步骤（固体溶质）
1.理论：
c=n/v (mol/L)
2.专用仪器：
容量瓶,天平,移液管,烧杯,玻璃棒和胶头滴管.
3.操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/moL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液.
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液体试剂用量筒.
3.溶应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量瓶中.
4.转移：由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流.
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次,洗涤液全部转入到容量瓶中.
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2到3cm时,改用胶头滴管加之刻度线.
4.影响配制溶液：
1.称量时引起误差.
2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度偏低.
3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低.
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这是百科里现成的 不过已经很详细
答：一般需要以下8个步骤：
（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤；（6）定容；（7）摇匀；（8）标注。但有的物质在溶解的过程中会放热，所以溶解后还应冷却至室温，以免影响容量瓶的容积。
解析 若使配制溶液浓度是准确的，要注意避免或尽可能地减少误差。
（1）转移过程要注意不要使溶液溅出，否则会导致溶液的浓度偏低。
（2）转移过后，烧杯和玻璃棒要洗...
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答：一般需要以下8个步骤：
（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤；（6）定容；（7）摇匀；（8）标注。但有的物质在溶解的过程中会放热，所以溶解后还应冷却至室温，以免影响容量瓶的容积。
解析 若使配制溶液浓度是准确的，要注意避免或尽可能地减少误差。
（1）转移过程要注意不要使溶液溅出，否则会导致溶液的浓度偏低。
（2）转移过后，烧杯和玻璃棒要洗涤2～3次，尽可能地把溶质转移到容量瓶中，否则会导致溶液的浓度偏低。
（3）定容时，加水到离刻度线2～3cm时，应改用胶头滴管滴加，以免把水加多。如果加多会导致溶液浓度偏低，应重新配制。
（4）定容时应注意平视刻度线，不可俯视或仰视，仰视会使溶剂加多，导致溶液浓度偏低，俯视会使溶液浓度偏高。（
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