CaO+3C==CaC2+CO的氧化剂与还原剂的物质的量之比是?我一直搞不明白像这类题怎么看得
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 17:53:42
CaO+3C==CaC2+CO的氧化剂与还原剂的物质的量之比是?我一直搞不明白像这类题怎么看得
CaO+3C==CaC2+CO的氧化剂与还原剂的物质的量之比是?我一直搞不明白像这类题怎么看得
CaO+3C==CaC2+CO的氧化剂与还原剂的物质的量之比是?我一直搞不明白像这类题怎么看得
首先标化合价 化合价变化的只有C 从单质中的0价变成CaC2中的-1价和CO中的+2价
3个碳中有2个变成CaC2中的-1价,化合价是降低的,所以这两个作为氧化剂,还有一个变成CO中的+2价,化合价是升高的,所以这一个作为还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
化合价升高和降低的都是C,氧化剂:还原剂=2:1 。又称为歧化反应。
看化合价升降,升的是还原剂,降的是氧化剂,所以该题中C既做氧化剂,又做还原剂,一共三个C,升的有CO中的一个C,降的是CaC2中的两个C,所以比是2:1
氧化剂与还原剂都是C,应该是1:1吧
告诉你一个口诀 升失氧还 :化合价升高失去电子被氧化作还原剂 降得还氧:化合价降低得电子被还原做氧化剂 氧化剂对应的就是还原产物,还原剂对应的是氧化产物
反应后化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂,只有看元素的化合价升降就行了,同一种元素如果化合价既有升高也就降低,就是既充当还原剂也充当化合价,也就是歧化反应。本例中的比例是2:1
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
空间装扮
化合价升高被氧化是还原剂; 化合价降低被还原是氧化剂 。式子中,化合价只有C发生变化,是属于C的自身歧化,因此还原剂和氧化剂都是C,其中11molC化合价升高【生成CO】,2molC化合价降低【生成CaC2】,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是:1:2【或者说氧化剂与还原剂的物质的量之比是:2:1.】...
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化合价升高被氧化是还原剂; 化合价降低被还原是氧化剂 。式子中,化合价只有C发生变化,是属于C的自身歧化,因此还原剂和氧化剂都是C,其中11molC化合价升高【生成CO】,2molC化合价降低【生成CaC2】,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是:1:2【或者说氧化剂与还原剂的物质的量之比是:2:1.】
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