我想问问那个初中化学方程式有哪些?

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化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2= 点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2= 点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2= 点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
分解反应：
1.水在直流电的作用下分2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= 加热= 2CuO + H2O + CO2↑
3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
7．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O= 加热= CuSO4 + 5H2O
置换反应：
1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温= 2Cu + CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
5.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
13.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
14.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
15.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
复分解反应
（1）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
7．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
15.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
16. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
17. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
19．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
20．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
21．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
22.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
23.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（4）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
24．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
25．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
26．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
27. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
28. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（5）盐 + 盐 ----- 两种新盐
29．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
2.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
3.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
4.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
5.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（1）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
8．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
9．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
10. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

还是有点多，不过大多数都是基本的，记特殊的就行
一、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 <...

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还是有点多，不过大多数都是基本的，记特殊的就行
一、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源：
13．加热氯酸钾：2KClO3 (MnO2加热)2KCl+3O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2（MnO2）2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水，放出大量热：CaO + H2O === Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、碳和碳的氧化物：
碳的化学性质
19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
20． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
二氧化碳的制法与性质：
21．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22．碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
24．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
25．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳，澄清石灰水变浑浊）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
一氧化碳的性质：
26．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
四．金属
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
五．酸、碱、盐
酸的化学性质
酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
43．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
45. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
46. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
48．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
49．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
50. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
51．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
52．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
53．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
54. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
55. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
盐的化学性质
盐 + 盐 ----- 两种新盐 （复分解反应）
56．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
希望能帮到你~
57．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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>>初中化学方程式汇总　
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3. 铜在空气中受热...

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>>初中化学方程式汇总　
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　 红色金属变为黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、烧杯内壁有水珠
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 大量白烟（生成白色固体）、放热
证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 放热、产生刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰
8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 白光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体；空气中保持红热
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水珠 　甲烷和天然气的燃烧
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2光照 C6H12O6+O2

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。负极产生氢气，正极产生氧气，体积比2：1
16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
18. 碳酸不稳定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应
20. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热碳酸氢铵：NH4HCO3Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
三．几个氧化还原反应：
21.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
23一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
24. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
25. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
26.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
27. 27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
28.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu　　　金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
34. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
36.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
37. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
38.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
39.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
40. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　溶液质量渐大．
42．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
43．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
44．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
45．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 放热 ，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
46. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
47. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
48. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
49. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
50. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
51. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
52. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
53．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

54．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应
55．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
56．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
57. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
58. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
59. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
60．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀
61．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀
62．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
63. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
64. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体
65. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH用纯碱制取烧碱
66 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀
67. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
68．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
69．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五．其它反应：
70．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
71．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热
72．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
73．硫酸铜晶体受热：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
74．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
75. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
76. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

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