在一般范围下,也就是在高中范围内,我想知道二氧化碳和钡盐或钙盐一类的反应吗?碳酸根可以和钙盐或钡盐生成沉淀,可是二氧化碳的话我不确定,是不是会二氧化碳先溶于水,生成碳酸,然后再
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 01:18:58
在一般范围下,也就是在高中范围内,我想知道二氧化碳和钡盐或钙盐一类的反应吗?碳酸根可以和钙盐或钡盐生成沉淀,可是二氧化碳的话我不确定,是不是会二氧化碳先溶于水,生成碳酸,然后再
在一般范围下,也就是在高中范围内,我想知道二氧化碳和钡盐或钙盐一类的反应吗?
碳酸根可以和钙盐或钡盐生成沉淀,可是二氧化碳的话我不确定,是不是会二氧化碳先溶于水,生成碳酸,然后再这两个盐反应呢?这是我猜的,不确定.
在一般范围下,也就是在高中范围内,我想知道二氧化碳和钡盐或钙盐一类的反应吗?碳酸根可以和钙盐或钡盐生成沉淀,可是二氧化碳的话我不确定,是不是会二氧化碳先溶于水,生成碳酸,然后再
不反应,要符合强酸制弱酸盐的原则
二氧化碳溶于水,生成碳酸如果反应,co2+h2o+bacl=baco3+hcl,我们以知hcl会与baco3反应,又会co2产生co2+h2o+bacl=baco3+hcl,反应无限循环,反应等同于没发生,这是也不符合强酸制弱酸盐的原则
不反应，要符合强酸制弱酸的原则
二氧化碳溶于水，生成碳酸，碳酸和氯化钡假设反应
生成盐酸
这里弱酸制强酸了，不符合强酸制弱酸的原则
所以不反应
呵呵，这个想法挺对的，不过得是碱性条件，提醒一个很简单的例子吧：往石灰水里面通入CO2能出现沉淀。我先点出一个大学里面的一个名词吧，其实各个反应都有一个反应的平衡常数，这个用来衡量反应的进行程度，也可以说成是反应的难易程度。
下面用高中的话来解释一下这个问题，如果将CO2通入水中，必将发生的反应是CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=2H+ +CO32-（当然这两个反应比较弱，而且是可逆...
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呵呵，这个想法挺对的，不过得是碱性条件，提醒一个很简单的例子吧：往石灰水里面通入CO2能出现沉淀。我先点出一个大学里面的一个名词吧，其实各个反应都有一个反应的平衡常数，这个用来衡量反应的进行程度，也可以说成是反应的难易程度。
下面用高中的话来解释一下这个问题，如果将CO2通入水中，必将发生的反应是CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=2H+ +CO32-（当然这两个反应比较弱，而且是可逆的），但是由于钙离子和碳酸根反应平衡常数很大，即反应进行的程度较大，所以生成的碳酸根能被钙离子沉淀，促使了CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=2H+ +CO32-这两个反应的正向进行。将上面涉及到的三个反应加起来，就得到了总的反应方程式：Ca2+ + CO2+OH-=CaCO3↓+H2O（如果不是碱性条件，则是Ca2+ + CO2+H2O-=CaCO3↓+2H+，而H+与CaCO3反应，由此即可看出碱性条件的意义）。
其实像这种由一个反应促进另一个反应的例子也有，比如说你们所学的双水解反应
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