配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 07:08:17

配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事磁矩μ是用来表示物质磁性强弱的配合物中,配离子的未成对电子数n越大,磁矩就越大.关系式

配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事
配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事

配位化合物中的配离子中的磁距是怎么回事
磁矩μ是用来表示物质磁性强弱的
配合物中,配离子的未成对电子数n越大,磁矩就越大.关系式如下
μ=sqrt[n(n+2)]
根据此式,可以估算出未成对电子数n=1~5的μ的理论值,相反,测定配合物的磁矩,也可以了解中心离子的未成对电子数.
例如说,Fe3+有5个未成对电子,其磁矩应该为5.92
实验测得[FeF6]3-的磁矩为5.90,所以可以判定[FeF6]3-中Fe3+仍然保留着5个未成对电子,从而可以判断其以sp3d2杂化轨道与配原子F形成外轨配键,所以[FeF6]3-属于外轨型
而[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0,与具有1个未成对电子的磁矩理论值1.73相接近,证明成键过程中中心离子的未成对d电子数减少,d电子重新分布,腾出2个空d轨道,以d2sp3杂化轨道与配位原子C形成内轨配键,所以[Fe(CN)6]3-属于内轨型
其实,磁矩就是判断杂化轨道类型的,具体的知识,在高教社有机化学上面,专门有一章,叫做配位化合物

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