为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水、B .Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液 你认为可行的是 .答案是AB为什么CD不可以
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 14:01:37
为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水、B .Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液 你认为可行的是 .答案是AB为什么CD不可以
为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水、B .Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液 你认为可行的是 .答案是AB为什么CD不可以
为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水、B .Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液 你认为可行的是 .答案是AB为什么CD不可以
首先要明白减缓反应速率的意思是要稀释反应溶液,而不减少氢气的量的意思是不能消耗掉盐酸中的氢离子.
根据这两条标准来看,C选项,NaNO3,与E选项Na2CO3类似也是一种强碱弱酸盐(氢氧化钠为强碱而硝酸为中强酸),加入强酸中会生成硝酸,硝酸具有强氧化性,与锌等金属反应时要么不放出气体,要么放出氮氧化物而非氢气(根据硝酸浓度而定),故C不可选.
再看D选项,硫酸铜中的铜离子氧化性强于盐酸中的氢离子,因此会先与锌反应生成硫酸锌和铜单质,或者换一种说法,根据金属活动性顺序,当锌等活泼金属浸入硫酸铜和溶液中是先置换比较不活泼的铜之后才是氢气.这样一来,一则若锌不足时,锌的减少会减少氢气的产生量,二则两种不同活泼性的金属在氧化环境下形成的原电池效应也会加快反应,因此加入硫酸铜也是不对.
C. NaNO3溶液、
氢离子、硝酸根离子构成硝酸, 硝酸与金属反应一般不生成氢气。所以不可以。
D. CuSO4溶液
活泼金属与硫酸铜反应置换出铜,活泼金属、铜、盐酸构成原电池,会加快反应。