只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗?是不是盐电离出弱酸根离子或

只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗?是不是盐电离出弱酸根离子或
只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗?是不是盐电离出弱酸根离子或弱碱阳离子促进了水的电离 那都有什么可以促进水的电离?还有不是盐类水解的程度很小吗 那为什么有电离平衡 电解质分子的浓度与离子的浓度怎么可能相等 比如FeCl3能水解后与氢氧根离子结合 是不是因为生成了HCl促进了水的电离 水解的程度很小吗?只有很少氢氧化铁 大部分还是氯化铁?那如果弱酸弱碱盐岂不是有一种很多的原来溶质 两种水解后的溶质?不要用百度百科的回答看不懂

只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗?是不是盐电离出弱酸根离子或
满足盐类水解的条件就能水解,水是个极弱的电解质,所以很难电离出氢离子和氢氧根离子.由于盐电离出来的弱离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合,使得氢离子或氢氧根离子浓度减小,所以促进了谁的电离,有弱离子如：醋酸根离子或碳酸根离子或铵根离子等都能促进水的电离.FeCl3和氢氧根结合,使氢氧根减低,生成物浓度降低,水的电离平衡向正反应方向移动,所以氢离子浓度大于了氢氧根离子的浓度.不是你认为生成了盐酸促进了水的电离.水中加入盐酸,是会抑制水的电离.因为盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,所以水解程度较小.所以在氯化铁溶液中大部分是氯化铁.弱酸弱碱盐都水解,情况很复杂,我们高中阶段不要求掌握的

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你写的太多，这样说吧，盐类的水解促进了水的电离。
举个例子：常温下，PH=5的NH4Cl溶液
溶液中的H+浓度就是10^(-5)mol/L,溶液中的OH-浓度就是10^(-9)mol/L
因为NH4+不能电离出来H+或者OH-，所以溶液中的H+就是水电离出来的H+,那麼水电离出来的H+和OH-的浓度都是10^(-5)mol/L,因为有部分NH4+与OH-结合，所以OH-的浓...

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你写的太多，这样说吧，盐类的水解促进了水的电离。
举个例子：常温下，PH=5的NH4Cl溶液
溶液中的H+浓度就是10^(-5)mol/L,溶液中的OH-浓度就是10^(-9)mol/L
因为NH4+不能电离出来H+或者OH-，所以溶液中的H+就是水电离出来的H+,那麼水电离出来的H+和OH-的浓度都是10^(-5)mol/L,因为有部分NH4+与OH-结合，所以OH-的浓度会减少。
同理：常温下，PH=11的CH3COONa溶液，溶液中的H+浓度是10^(-11)mol/L,那麼溶液中的OH-的浓度是10^(-3)mol/L.因为CH3COO-不会电离出来H+或者OH-，那麼H2O电离出来的OH-和H+就是10^(-3)mol/L，因为有部分H+与CH3COO-结合生成CH3COOH，所以H+浓度减少。
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只要满足盐类水解的条件（盐类可以溶于水或者其他不参与反应的溶剂，还可以是在熔融状态下，水解的条件很多，常见的就以上几种）就可以水解。水的电离是很弱，常温下为10^-14(10的负14次方) 很难电离出氢氧根离子和氢离子。
是盐电离出弱酸根离子或弱碱阳离子促进或抑制了水的电离的H+或者OH-，破坏了水本身的电离平衡 。温度的升高也可以促进水的电离，只要能破坏H+ 或者OH-的浓度都可以。

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只要满足盐类水解的条件（盐类可以溶于水或者其他不参与反应的溶剂，还可以是在熔融状态下，水解的条件很多，常见的就以上几种）就可以水解。水的电离是很弱，常温下为10^-14(10的负14次方) 很难电离出氢氧根离子和氢离子。
是盐电离出弱酸根离子或弱碱阳离子促进或抑制了水的电离的H+或者OH-，破坏了水本身的电离平衡 。温度的升高也可以促进水的电离，只要能破坏H+ 或者OH-的浓度都可以。
电离平衡 电解质分子的浓度与离子的浓度是可能相等的， 比如1Mol的FeCl3在合适的条件下，有0.5Mol电解，0.5Mol不电解Fe3+与分子形式的Fe浓度就相等。

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