判断是不是盐类水解方程的注意事项 问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性（要标准）：KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2（SO4）3已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强

判断是不是盐类水解方程的注意事项 问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性（要标准）：KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2（SO4）3已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强
判断是不是盐类水解方程的注意事项
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性（要标准）：
KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2（SO4）3
已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是
还有什么是水解能力强弱（是抢夺水电离的氢离子或氢氧根离子的能力吗？） 水解能力强的相比弱的 有什么·区别 比如PH的区别。我有点模糊

判断是不是盐类水解方程的注意事项 问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性（要标准）：KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2（SO4）3已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强
1,水解方程是水解的离子抢夺水中的H+或者OH-,而不是水抢夺离子的H+,因此右边若是出现了H3O+则很可能是电离而不是水解.
2,F-+H2O=HF+OH-,碱性
NH4++H2O=NH3·H2O+H+,酸性
不水解
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸性
ClO-+H2O=HClO+OH-,碱性
S2-+2H2O=H2S+2OH-,碱性
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,酸性

1 盐类水解可以看成是是酸碱中和的逆反应， 盐类水解得化学反应方程式的书写注意， 水解即理解为与水的反应，水在反应物的一侧，，多元弱酸的水解是分步进行的， 而且一步比一步难，多数弱碱离子也是分步水解的，但一般以总反应方程式表示。 弱酸根，与弱碱根溶液混合，可能发生双水解。 方程式 都要遵循质量守恒和电荷守恒

一般来说，强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，...

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1 盐类水解可以看成是是酸碱中和的逆反应， 盐类水解得化学反应方程式的书写注意， 水解即理解为与水的反应，水在反应物的一侧，，多元弱酸的水解是分步进行的， 而且一步比一步难，多数弱碱离子也是分步水解的，但一般以总反应方程式表示。 弱酸根，与弱碱根溶液混合，可能发生双水解。 方程式 都要遵循质量守恒和电荷守恒

一般来说，强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，弱酸弱碱盐要看它们的相对大小，
F-+H2O==HF+OH-(碱性)
NH4+H2O==NH3.H2O+H+（酸性）
硫酸钠没有水解方程式（中性）
Cu2++H2O===Cu（oH）2+H+（酸性）
ClO-+H2O===HCLO+OH-（碱性）
S2-+H20===HS-+OH- HS-+H2O===H2S+OH-（碱性）
AL3++H2O==AL(OH)3+H+（酸性）
上面的反应均为可逆号，由于反应都很微弱，产物不标气标 或 沉淀符号


华中

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盐在溶液中电离出阴离子和阳离子，
如果阳离子能够与水反应，与水电离出的OH-结合成弱碱，就可以水解，如
NH4+ + H20 < = > NH3·H20 + H+ ,
阳离子水解，生成弱碱和H+,水解溶液显酸性.

如果阴离子能够与水反应，与水电离出的H+结合成弱酸，就可以水解， 如
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盐在溶液中电离出阴离子和阳离子，
如果阳离子能够与水反应，与水电离出的OH-结合成弱碱，就可以水解，如
NH4+ + H20 < = > NH3·H20 + H+ ,
阳离子水解，生成弱碱和H+,水解溶液显酸性.

如果阴离子能够与水反应，与水电离出的H+结合成弱酸，就可以水解， 如
F- + H20 < = > HF + OH- ,
阴离子水解，生成弱酸和OH- ,水解溶液显碱性.

(HCO3)- 既能电离又能水解
(HCO3)- + H2O < = > H2CO3 + OH-
(HCO3)- + H2O < = > (CO3)2- + H3O+
前一个，(HCO3)- 与水反应生成它对应的弱酸，就是水解
后一个，(HCO3)- 少了一个H+,变成(CO3)2-，就是电离
希望你搞清问题的实质，多分析几个问题，就此不多写了，望进步

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盐类水解定义要真明白：在水溶液中，盐电离出弱酸的酸根容易结合水电离的H+生成弱酸，酸越弱，结合H+能力越强，或者盐电离出弱碱的阳离子容易结合水电离出的OH-生成弱碱，碱越弱，结合OH-能力越强，也就是水解能力越强，（是抢夺水电离的氢离子或氢氧根离子的能力吗？）谁抢？弱酸的酸根或者弱碱的阳离子。这叫越弱越水解。同浓度的盐溶液，比如醋酸钠和碳酸钠，醋酸酸性比碳酸氢根酸性强，所以碳酸钠水解程度大，都显碱...

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盐类水解定义要真明白：在水溶液中，盐电离出弱酸的酸根容易结合水电离的H+生成弱酸，酸越弱，结合H+能力越强，或者盐电离出弱碱的阳离子容易结合水电离出的OH-生成弱碱，碱越弱，结合OH-能力越强，也就是水解能力越强，（是抢夺水电离的氢离子或氢氧根离子的能力吗？）谁抢？弱酸的酸根或者弱碱的阳离子。这叫越弱越水解。同浓度的盐溶液，比如醋酸钠和碳酸钠，醋酸酸性比碳酸氢根酸性强，所以碳酸钠水解程度大，都显碱性，碳酸钠PH大。（以上是强碱弱酸盐的规律，如果是强酸弱碱盐，水解显酸性，则生成的酸越弱，则水解程度越大，酸性越强，PH越小）
问题③：已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是
求解。PH10最大，则HZ最弱，所以酸性由强到弱顺序是HX>HY>HZ
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性（要标准）：
KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2（SO4）3
水解方程式中间要写可逆符号。你知道F-是HF（弱酸）电离出来的弱酸根，就应该会写了：
要记住常见强酸强碱H2SO4,HCl,HNO3,其酸根不水解，常见强碱;NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,其阳离子不水解。更要记住常见弱碱：NH3.H2O .Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,其阳离子水解，溶液现酸性，常见弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3,他们的酸根水解，溶液显碱性，但还要注意HCO32-既有水解又有电离，而且水解程度大于电离程度，溶液显碱性。（但HSO32-和H2PO4-两离子电离程度大于水解程度，溶液现酸性）
从弱电解质电离开始，认真理解基本概念，才能会做题。

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水解能力越强，证明对应的酸根或者碱根形成的酸或碱越弱，相应的水解后溶液的碱性或酸性越强。