同一个化学反应,怎么判断它是正向或逆向移动化学反应方程2A＋B＝＝C,体系等温恒压,状态一：投料2molA,1molB；状态二：投料1molA,0.5molB；状态三：投料1molA,1molB．问：状态一与状态二是等效平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 10:05:02
同一个化学反应,怎么判断它是正向或逆向移动化学反应方程2A＋B＝＝C,体系等温恒压,状态一：投料2molA,1molB；状态二：投料1molA,0.5molB；状态三：投料1molA,1molB．问：状态一与状态二是等效平
同一个化学反应,怎么判断它是正向或逆向移动
化学反应方程2A＋B＝＝C,体系等温恒压,状态一：投料2molA,1molB；状态二：投料1molA,0.5molB；状态三：投料1molA,1molB．问：状态一与状态二是等效平衡,状态三是一状态或二状态正向还是逆向移动的结果?（三状态可以看成是一状态减少1molA,即逆向移动的结果；但也可以看成是二状态加0.5molB,即正向移动的结果．那么,怎么出现矛盾了呢?）
对不起，我忘说了一点，状态三可以是状态一抽出1molA,或状态二加入0.5molB,这样就相当于投料1molA,1molB了.还有A,B,C都是气体.并且等温恒压的体系,只要起始投料符合反应方程系数比,平衡后就一定是等效平衡,不论C加与不加.
再补充一下：我说的状态都是投料后达到了平衡,状态一与状态二是等效平衡,即它俩平衡一样,那么状态三必定是这个平衡移动的结果.但正如我问的,同一个平衡(状态一或状态二)正向移动或逆向移动又都达到了另一个平衡(状态三),这怎么可能呢?
那我换个问法：状态一与状态二是相同的平衡状态,这是不争的事实,那么根据勒夏特列原理,状态二到状态三是增加反应物,平衡正向移动;状态三到状态一也是增加反应物,平衡也正向移动,麻烦解释清楚一点,我比较笨.顺便问一句:anewbeeman,你怎么天天半夜上网,你的年龄和学历是什么?
同一个化学反应,怎么判断它是正向或逆向移动化学反应方程2A＋B＝＝C,体系等温恒压,状态一：投料2molA,1molB；状态二：投料1molA,0.5molB；状态三：投料1molA,1molB．问：状态一与状态二是等效平
状态一与状态二不是等效平衡,因为你没有加C.
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补充你的：既然你说是起始投料,那么也就是此时还没有开始反应.反应都没有开始,何来平衡一说?一旦反应开始并达到平衡,就要按照平衡时物料比投料,这样才是等效平衡.如果不是按照物料比,那么物质的分压就会改变,平衡就会移动,所以不算等效平衡.
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我也再跟你补充下：那你的意思就是说状态3平衡后A的量比状态1少,所以是状态1向左移动；状态3平衡后B的两比状态2的多,所以是状态2向右移动.
但这是错的.平衡移动看的是反应物（多个）与产物（多个）含量比例的变化（看反应平衡常数表达式就知道了）,而不是数量的变化.如果按照你这样的理解,那么状态1平衡后A和B的量都比状态2的多,那是不是说状态1是状态2右移的结果呢?