有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 10:11:33
有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不
有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.
如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不明白,谁能简洁清晰地告诉我遇到这种题的思路?
有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2
Fe+H2SO4== FeSO4 + H2
反应时 消耗盐酸是硫酸的2倍,如果盐酸、硫酸同体积同浓度,就是一样多,那么肯定盐酸先消耗完；
这是分几种情况；
1、铁在两个反应中都不足,那么生成的氢气右铁决定,酸都过量,生成氢气一样多；
2、铁在两个反应中都过量,两种酸都不足,生成的氢气右盐酸和硫酸计算,硫酸产生氢气是盐酸的2倍；
3、一种酸不足,一种酸过量；前面说了,盐酸先消耗完；所以盐酸生成的氢气是固定的,由盐酸计算；而铁在硫酸中不足,硫酸生成氢气由铁计算!
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe+2HCl==FeCL2+H2
如果Fe少量，则生成H2相等（Fe与H2都是1 ：1），所以不能是Fe少量。
所以，要么Fe对硫酸、盐酸都过量了，生成H2不相等。
（H2SO4与H2是1 ：1，HCl与H2是2 ：1）
或者Fe对盐酸过量，对硫酸不过量。
这样的题目，反应要会写，然后看着反应，分析...
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Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe+2HCl==FeCL2+H2
如果Fe少量，则生成H2相等（Fe与H2都是1 ：1），所以不能是Fe少量。
所以，要么Fe对硫酸、盐酸都过量了，生成H2不相等。
（H2SO4与H2是1 ：1，HCl与H2是2 ：1）
或者Fe对盐酸过量，对硫酸不过量。
这样的题目，反应要会写，然后看着反应，分析出哪个消耗的多。
如本题，观察反应方程式，能看出与Fe反应，消耗HCl多。
所以Fe有三种情况，一种是Fe都过量，一种Fe都少量，第三种就是Fe对HCl过量、对硫酸少量。
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化学没学好的孩子伤不起！
像这道题，你可以先把两个反应的化学方程式列下来，用化学方程式相对原子量的质量守恒定律，根据氢气生成的不同，算出实际应该参加反应的铁和酸的质量，再用实际生成的和题目所给的量近一行比较，如果实际量小于题目中的量，该量则是过量。（其实达此类题的最好思路和方法就是把化学方程式列下来，用质量守恒定律算就行了～）呵呵，希望对你有所帮助哦！...
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像这道题，你可以先把两个反应的化学方程式列下来，用化学方程式相对原子量的质量守恒定律，根据氢气生成的不同，算出实际应该参加反应的铁和酸的质量，再用实际生成的和题目所给的量近一行比较，如果实际量小于题目中的量，该量则是过量。（其实达此类题的最好思路和方法就是把化学方程式列下来，用质量守恒定律算就行了～）呵呵，希望对你有所帮助哦！
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