1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:00:32
1：672mL2：76g/mol3：C、S1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物
1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积
1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml 2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g 而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol 根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有：XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g） x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g 可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g 解出：x=76g/mol 3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素 M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S
1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积
答案是正确的.
实验室要配置6mol/L的硫酸溶液.现有3种不同浓度的硫酸：1、240mL 1mol/L的硫酸 2、150mol 25%的硫酸（密度=1.18g/ml） 3、足量的18mol/L的浓硫酸三种规格的容量瓶：250ml,500ml,1000ml要求：1和2两种硫酸
某学生欲配置6mol/L的H2SO4溶液1000mol,实验室有三种不同浓度的硫酸:1,480mL 0.5mol/L 2,150mL 25%2,150mL 25%(ρ=1.18g/mL) 3,足量的18mol/L的硫酸 配制要求：1,2两种硫酸全部用完,不足由3补充,需要多少3浓硫酸?
1、已知75ml 2mol/L NaOH溶液的质量为80克,计算溶液中溶质的质量分数.2、将200g质量分数为30％KNO3溶液稀释成10％KNO3溶液,需加水多少?3、取100ml 0.2mol/L H2SO4和200ml 0.25mol/L H2SO4混合,加水稀释至500ml,
常温下,分别将4块质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是A、150mL 2mol·L－1盐酸B、150mL 2mol·L－1硫酸、500mL 3mol·L－1盐酸 D500ml18.4mol/l硫酸
密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸配置过程需要用到的仪器的先后顺序争取的是1：100ml量筒2 10ML量筒3 50ml 烧杯
100ml 3mol/L氢氧化钠溶液跟100ml 1mol/L氯化铝溶液混合生成氢氧化铝的质量为多少g
分别配置1mol/lCuSO4溶液250ml（1）需固体硫酸铜（）g（2）需硫硫酸铜晶体（）g（3）需要物质的量浓度为5mol/L的CuSO4溶液（）ml（4）需要溶质的质量分数为16%,密度为1.0g/cm的CuSO4溶液（）ml
下列说法是否正确?说明理由.1 .将25g 氢氧化钠溶于100ml水中,得到的溶液的浓度是0.625mol/L2 .105ml 1mol/L 的硫酸溶液比100ml 1mol/L 的硫酸溶液浓度小3 .10ml 1mol/L的硫酸溶液和100ml 1mol/L的硫酸溶液分
向100ml 2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时产生的沉淀为7.8g,则加入氢氧化铝的物质的量浓是（ ）A 1mol/L B1.5mol/L C 3mol/L D 7mol/L好像是多选,最好有过程,
1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积
(1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL
用百分之98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配置成100ml 1mol/L的稀硫酸 现给出下列仪器（配置过程中可能用到）1 100mol的量筒 2 10ml的量筒 3 50ml的烧杯 4 托盘天平 5 100ml的容量瓶6 胶头滴管 7 玻璃棒
．取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为A．1mol/L B．1.4mol/L C．2mol/L D．3mol/L咋写啊
将6mol/L的NaOH溶液200ml（密度=1.21g/cm^3）（1）可稀释成0.6mol/L的溶液多少ml（密度=1.03g/cm^3）（2）需要加水多少ml?
常温下,分别将4块形状相同,质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生氢气速率最大的是 ( )A、150mL 2mol·L－1盐酸 B、150mL 2mol·L－1硫酸C、300mL 3mol·L－1盐酸 D、500mL 6mol·L－1硝酸
求几种缓冲溶液的PH：(1)10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc (2)10.0mL 0.1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc（3）10.0mL 0.1mol/L HAc中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L NaOH溶液至酚酞变红,30s不消失,再加入10.0mL 0.1mol/L HAc (4)10.0mL 1mol/
1、配制250mL物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸（ρ=1.2g/mL）,计算所需98%的浓硝酸（ρ=1.84g/mL）和水的体积分别是多少mL?2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入到120mL13mol/L的盐酸中,充分反应后产
200g水=?ml=?mol