反应物不变浓度不同导致化学反应变化的化学方程式举例：少量CO2+2OH-=H2O+(CO3)2- 过量CO2+OH-=(HCO3)- 速度回答急用举例最少20组 得对得起这些悬赏分我现在就是需要这些方程式 各位请切题回答

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 04:37:18
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反应物不变浓度不同导致化学反应变化的化学方程式举例：少量CO2+2OH-=H2O+(CO3)2- 过量CO2+OH-=(HCO3)- 速度回答急用举例最少20组 得对得起这些悬赏分我现在就是需要这些方程式 各位请切题回答
反应物不变浓度不同导致化学反应变化的化学方程式
举例：少量CO2+2OH-=H2O+(CO3)2- 过量CO2+OH-=(HCO3)- 速度回答急用
举例最少20组 得对得起这些悬赏分
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1） F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
2）3Cl2 +2P===2PCl3
5Cl2 +2P ===2PCl5
3）S+O2===SO2
2S+3O2===2SO2
4）2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
5）2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
6）2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
7）CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
8）CO2+2KOH(过量)===K2CO3+H2O
CO2(过量)+KOH===KHCO3
9）CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
10）6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
11）3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
12）2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
13）NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
14）CH4 + Cl2 === CH3Cl + HCl（反应条件光照）
CH3Cl + Cl2 CHBr2－CHBr2
还有很多,自己再找点吧!

其实用不着举例的
掌握离子间的反应关系，自己现场就可以写了

Cu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2 +NO(气)+H2O
Cu+HNO3(浓)=Cu（NO3）2 +NO2(气)+H2O
Cu+H2SO4(浓)=Cu~~~~~~~~__________

其实你是把两部反应合起来写了，

化学：因反应物的浓度不同,反应的现象也不同的化学反应.请举一例. 反应物不变浓度不同导致化学反应变化的化学方程式举例：少量CO2+2OH-=H2O+(CO3)2- 过量CO2+OH-=(HCO3)- 速度回答急用举例最少20组 得对得起这些悬赏分我现在就是需要这些方程式 各位请切题回答 化学平衡常数随计量系数的变化同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.我知道平衡常数一般只随温度变化而变化,但是为什么同一个化学 化学可逆反应增大反应物浓度,反应物的固体转化率是否变化 如果一个化学反应前后化学计量数之和相等,增大压强,化学反应正逆方向同等增加,是不是在瞬间就抵消掉了,导致反应物的百分含量不变?还是有什么具体的原因, 因反应物的浓度不同,反应的现象也不同的化学反应.请举一例. 化学反应平衡是如果各物质浓度比与化学计量数恰好相等,也算做平衡么只要反应物和生成物的浓度不变便是平衡,于化学计量数相等是一种特例罢,为何不可 为什么反应前后化学计量数不变无论如何改变反应物的浓度,转化率不变 化学反应速率与反应物浓度化学反应速率v=C末-C初/t 增加反应物浓度,C初增大 但从结论上看 反应速率会因为浓度增大而增大,那从上面的式子中 还有哪个量发生了变化 从而导致反应速率变大 化学反应平衡时升高温度时反应物浓度如何变化 谁能帮帮我总结一下各种因反应物浓度不同导致生成物不同的化学反应的类型如FeBr2与Cl2反应Ca（HCO3）2与NaOH反应 化学问题,反应物的浓度不同,反应现象可能不同,请举5例,谢谢了! 【化学】化学反应平衡原理-这话为什么不对?1【温度不变,增加反应物浓度,平衡正向移动,平衡常数增大】,为什么错了?错哪儿了?2 【从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度】,为什么? 化学问题（关于影响化学反应速率的因素）书上写着：其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率加快；减小反应物浓度,反应速率减慢,固体物质和纯液体物质的浓度可看作是一个固定的常数 在其他条件不变的情况下,反应物浓度越大,化学反应速率越快.这句话对吗 化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成物的总能量导致反应吸热.那么是否存在这样一种情况： 为什么纯液体或固体反应物,改变他们的量不会引起浓度的变化,也不影响化学反应速率? 要是 其中一个反应物 浓度变得特别大 原先 其他的 不变 化学平衡常数会不会有变化假设 开始时 一个可逆反应 的反应 物 浓度之比 等于系数之比 将其中一个反应物的 浓度增为原来的一百