完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 21:16:36

完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶

完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量
完成本题.十五分完成!
常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量的浓度.2,此一元弱酸的物质的量的浓度.3,此条件下该一元弱酸电离度.

完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量
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1.设0.05mol/l盐酸溶液1L,未知浓度NAOH溶液2L,浓度是Xmol/L
由混合后NaOH溶液PH=12得
2X-0.05=10^-2×3
解得X=0.04mol/L.
2.设此一元弱酸的物质的量的浓度为Ymol/L.
则有Y*0.02=0.04*0.013
解得Y=0.026mol/L
3.由一元弱酸的pH=3,得c(H+)=10^-3mol/L
所以电离度为（10^-3/0.026）*100%=3.85%
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化学狂人
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完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量十,完成句子糖在水中常温下的溶解度是多少?（我刚完成初三上学期）零点五加五又五分之一除以(3-2.5×八分之七)十分钟内完成，尽快将下列选择题完成完成将常温下为气态完成下表完成下3, 完成下题下表完成对话完成下题完成下题一项工程甲、乙合做需40天完,如果甲先做6天,乙接着做4天,那么能完成全程的十五分六之怎样才能在十分钟之内完成作业? （数学）完成下表. 完成下阅读理解谢谢请完成下表填空