侯式制碱在高中经常要考的知识点有哪些?碱性ZN-Mn电池的电极反应式!一个密闭容器我们说增大压强指通过改变体积来改变压强吗?Fe(OH)3为什么能在PH=3的条件下沉淀?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 01:58:49
侯式制碱在高中经常要考的知识点有哪些?碱性ZN-Mn电池的电极反应式!一个密闭容器我们说增大压强指通过改变体积来改变压强吗?Fe(OH)3为什么能在PH=3的条件下沉淀?侯式制碱在高中经常要考的知识点

侯式制碱在高中经常要考的知识点有哪些?碱性ZN-Mn电池的电极反应式!一个密闭容器我们说增大压强指通过改变体积来改变压强吗?Fe(OH)3为什么能在PH=3的条件下沉淀?
侯式制碱在高中经常要考的知识点有哪些?碱性ZN-Mn电池的电极反应式!一个密闭容器我们说增大压强指通过改变体积来改变压强吗?Fe(OH)3为什么能在PH=3的条件下沉淀?

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1.首先关于实验的步骤和原理你必须要熟记,①要先往食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入 CO2,这是为了能够增加氨气在溶液中的溶解度.②把反应式记住NaCl+NH4HCO3===NaHCO3 ↓ +NH4Cl.③记住反应原理是应为NaHCO3的溶解度小.
2.正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
3.那就要看哪个容器是体积可不可以变的了,若是体积不能变,那么就用增加反应物来增加容器的压强,若是可变容器那么通过压缩体积来增加压强.
4.这与Fe(OH)3的溶度积有关的,因为Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,因此即使是在酸性情况下（PH=3）,它也能沉淀

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