急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 05:09:09
急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸
急救：盐类的水解与PH值!
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因
A 该温度下,0.01mol/L醋酸溶液的PH=4.
B 该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液,消耗两醋酸的体积比为1：10
C 该温度下,用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH＜4.7.
D 该温度下,用0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.
本人学识浅薄,
急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸
这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确
分别说下ACD的错误之处
首先这个是一道弱酸对强碱的中和题
A错在弱酸浓度变小,弱酸电离平衡向电离方向移动,原题的电离度是1%,后者的电离度>1%,所以是0.01mol*n%(n>!)=n*10的4次方,所以ph应该小于4
C醋酸离子浓度比原题增大,醋酸电离更加困难,所以PH增大
D同C
电离平衡常数类型的题一般都是出现弱酸和弱碱,算法都是以考虑平衡