讲的清楚点.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体的质量比原混合物质量减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 04:43:32
讲的清楚点.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体的质量比原混合物质量减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为?
讲的清楚点.
现有40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体的质量比原混合物质量减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为?
讲的清楚点.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体的质量比原混合物质量减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为?
充分反应后剩余的固体全为氧化钙,氧化钙的质量=40.6-15.4=25.2g
根据钙元素守恒：25.2g氧化钙中钙元素的质量=25.2x（40/56）=18g,
又因为充分反应后剩余的固体中的氧化钙中的钙元素全部来自于原混合固体,
所以,原混合固体中钙元素的质量也为18g
CaCO3~CO2减少的质量就是生成的CO2量
100 44
x 15.4
x=35g
CaO40.6-35=5.6g
m(Ca)=(5.6/56+0.35)*40=18g
CaCO3==CaO+CO2
100 44
X 15.4
X=35g
40.6-35=5.6g
Ca元素质量=35*40/100+5.6*40/56=18g
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
x 15.4
求算出碳酸钙的质量然后就知道氧化钙的质量，然后就可以求出原固体中钙元素的质量了
还有一种方法，就是在煅烧过程中，最后得到的都是氧化钙 总质量为40.6-15.4=25.2g...
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CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
x 15.4
求算出碳酸钙的质量然后就知道氧化钙的质量，然后就可以求出原固体中钙元素的质量了
还有一种方法，就是在煅烧过程中，最后得到的都是氧化钙 总质量为40.6-15.4=25.2g
在反应中，钙的质量没有改变 所以原固体混合物中钙元素质量：(40/56)*25.2=18g
收起
方程式：CaCO3—高温分解—CaO+CO2
所以减少的物质就是mCO2=15.4 nCO2=0.35mol 所以nCaCO3=nCO2=0.35mol
所以原mCaCO3=0.35*100=35g 所以mCaO=40.6-35=5.6g 所以nCaO=5.6/56=0.1mol
所以钙元素质量为=（0.1+0.35）*40=18g
望采纳！
解析：将40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物高温煅烧至碳酸钙完全分解,煅烧后得剩余固体氧化钙的质量比原混合物质量减少15.4g，则氧化钙的质量为40.6g－15.4g＝25.2g。故混合物中钙元素的质量为：25.2g×40÷56＝18g
答：混合物中钙元素的质量为18g
拿到这道题我们先想到的是那减少的质量就是二氧化碳的质量。那么剩下的40.6-15.4=25.1g就是氧化钙的质量。氧化钙中钙的百分比为40/56=71.4% 那么质量就是 25.1x71.4%=17.93g。