关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 07:48:08
关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电
关于无机化学原电池电势问题
一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K
(1) 计算两个电极的电极电势（2）计算该电池的电动势.
(Eθ(MnO4-∕Mn2+)=1.512V;Eθ(Zn2+∕Zn)=-0.7621V)
我想问为什么两个电极反应的电子不用化到最小公倍数,在代入公式E=Eθ-(0.00592/Z)的时候,一个Z代5,另一个Z代2,在写氧化还原反应的时候不是要电子守恒吗,如果电子守恒那Z应该等于10吧
关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电
这很简单,因为题目问的是电极电势,就只考虑一个电极得失电子的情况.至于失去的电子由谁接受,得到的电子由谁给出,并不是所研究的电极要考虑的问题.所以在计算单个电极电势的时候只算电对之间得失电子的数目.
半反应（电极反应）与反应式中的计量系数无关，即与反应的写法无关。例如：
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O；即 Eθ ( MnO4- / Mn2+) = 1.512 V；
2MnO4- + 10e + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O ； Eθ ( MnO4- / Mn2+) = 1.512 V；
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半反应（电极反应）与反应式中的计量系数无关，即与反应的写法无关。例如：
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O；即 Eθ ( MnO4- / Mn2+) = 1.512 V；
2MnO4- + 10e + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O ； Eθ ( MnO4- / Mn2+) = 1.512 V；
根据能斯特方程：
E1 ( MnO4- / Mn2+) = 1.512+ （0.0592 / 5 ）lg [ MnO4- ][H+]8 / [Mn2+]
E2 ( MnO4- / Mn2+) = 1.512+ （0.0592 / 10 ）lg [ MnO4- ]2[H+]16 / [Mn2+]2
=1.512+ （0.0592 / 5 ）lg [ MnO4- ][H+]8 / [Mn2+]
=E1
收起
其实这个没有关系的，写成两种都行的。。但是要求你写单个电极反应的时候写最简的，，写两个或多个的时候最好写那种电子守恒的。