反应A2(g)+2B2(g)可逆号2AB2(g) 三角H小于0达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于平衡向正向移动为何错

反应A2(g)+2B2(g)可逆号2AB2(g) △H 4．一定条件下反应2AB(g)可逆符号A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A．单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB B．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各 已知反应A2(g)+2B2(g)可逆符号2AB2(g)△H>0 0.1molA2和已知反应A2(g)+2B2(g)可逆符号2AB2(g)△H>0 0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2为什么是错的 反应A2(g)+2B2(g)可逆号2AB2(g) 三角H小于0达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于平衡向正向移动为何错 已知化学反应A2(G)+B2(G)=2AB(G)的能量变化如图 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A.c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1： 求详解已知反应：A2（g)+2B2(g)=(可逆）2AB2(g),△H>0,下列说法正确的是（）A 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 B 0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2 C 达平衡后,升高温度,正、逆反 关于化学反应速率的一定条件下,可逆反应A2（g）+B2（g）==（可逆号）2C（g）达到平衡状态后,测得c（A2)=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L.A2,B2,C的起始浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L分析：A2（ a2-2ab+b2 物质A2和B2可发生如下化学反应：A2+3B2=2C 请写出C的化学式 某同学做了三次该反应的实验（每次都充分反应）反应前A2和B2的质量和都是10g 有关实验数据如下表反应前A2的质量8g 反应前B2的质量 保持着相同温度的可逆反应A2(g)+B2(g)↔（可逆符号,由于不会打只能这样.）2AB(g)在1*10^6Pa和1*10^5Pa分别达到平衡状态时的逆反应速率,前者与后者相比较是A大于 B小于 C等于 D不能确定压强大 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2+B2==（可逆号）2AB；该反应达到平衡状态的标志什么（）A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内 一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n m 在一定条件下,反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是 （ ）A．单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时,生成 在一定温度下能表示可逆反应A2(g) + B2(g)= 2AB(g)达到平衡状态的是A.A2,B2,AB 的浓度不再变化B.容器中的压强不再随时间变化C.A2,B2,AB 的浓度之比为1∶1∶2说明理由 a1和a2分别为A.B在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 可逆号 2B(g) 和2A(g)可逆号B(g) 的转化率.在温度不变时,均增加A的物质的量.A a1,a2均减少,B a1,a2均增大 C a1减小,a2增大 D a1增大,a2减小 (a2+2ab+b2)-(a2-2ab+b2)化简