61.希望有人帮忙)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ()A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体,HAt
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 02:30:26
61.希望有人帮忙)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ()A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体,HAt
61.希望有人帮忙)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ()
A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
希望有人帮忙 解析,
这些平时怎么联系?上面几个对的都是怎么判断的?有规律还是要硬把所有的全记下来?
错误的怎么判断?为什么错误的?希望解析越详细越好...
61.希望有人帮忙)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ()A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体,HAt
A）金属性强弱有如下规律：若主族族序数为a,周期数为b,则：当a/b=1时具有两性,若小于1,为金属元素,比值越小,金属性越强；若大于1,比值越大,非金属性越强.B）卤族元素单质依次向下颜色加深,金属性减弱,气态氢化物越不稳定.C）碱土金属,第二主族从上到下,溶解性减低,BaSO4不溶于水盐酸,所以介于Ca和Ba之间.D）氢化物稳定性,从上到下,不稳定.如果是单选就选D,若是单选可选CD
d h2s更稳定。你可以多用一些同主族的对比
A正确，因为铍在金属和非金属的分界线附近，它的氧化物的水化物具有两性。
B正确，因为（1）卤族元素的颜色从上至下依次加深；（2）从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也越来越弱；（3）卤族元素的银盐具有强感光性（如氯化银、溴化银、碘化银）
C正确，因为锶与钙、钡同主族，硫酸钙是一种微溶物，硫酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质，所以硫酸锶应具有类似的性质。
D错误，因为同...
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A正确，因为铍在金属和非金属的分界线附近，它的氧化物的水化物具有两性。
B正确，因为（1）卤族元素的颜色从上至下依次加深；（2）从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也越来越弱；（3）卤族元素的银盐具有强感光性（如氯化银、溴化银、碘化银）
C正确，因为锶与钙、钡同主族，硫酸钙是一种微溶物，硫酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质，所以硫酸锶应具有类似的性质。
D错误，因为同族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，硒和硫同属VIA族，且硒在硫下面，所以硒化氢的稳定性应小于硫化氢。
答案选D。
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