化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么=
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:59:10
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么=
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答
恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL
反应投入量：甲1molN2 3molH2
乙2molNH3
反应能量变化：甲：放出aKJ
乙：吸收bKJ
问a+b为什么=92.另外,遇到能量关系之类的问题,应从哪些角度考虑,最好举出实例
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么=
根据物质守恒,可知甲乙两种条件达到平衡时状态是完全相同的,不同的是,甲是从左到右逐渐平衡,乙是从右到左逐渐平衡
如果完全反应,热量的变化应为92.4KL/MOL
0-----------------------平衡位置-----------------------完全反应（92.4KJ/MOL）
题中已知从左到右的热量变化为a,也就是0到平衡状态的热量变化
从右到左的热量变化为b,也就是完全反应到平衡状态的热量变化
所以a+b=92.4KJ
大部分的动态平衡都是气体的反应，所以你必须考虑三个方面：
1。温度，不管体积和压强，反应时温度是降低还是升高了，降低是吸热，反之是放热，那你再考虑是正反应还是你反应；
2。体积，书上的题目一般会是：体积变化是要考虑反应时生成的摩尔量考虑的，（你的那个反应式1mol+3mol=2mol），可见完全反应时是体积减小，所以恒容状态下，压强减小了；
3。压强，很是根据你的反应式，只...
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大部分的动态平衡都是气体的反应，所以你必须考虑三个方面：
1。温度，不管体积和压强，反应时温度是降低还是升高了，降低是吸热，反之是放热，那你再考虑是正反应还是你反应；
2。体积，书上的题目一般会是：体积变化是要考虑反应时生成的摩尔量考虑的，（你的那个反应式1mol+3mol=2mol），可见完全反应时是体积减小，所以恒容状态下，压强减小了；
3。压强，很是根据你的反应式，只要这个反应式是从左到右的，那么他的内部压强必定减少。
总结：遇见这样的问题，你可以这样想：恒温恒容，反应必定和压强有关，恒温恒压，题目肯定要说反应之后体积会如何如何，恒压恒容，那你可定知道了，考虑温度的变化吧。
最后不知你能不能理解，或许我说的也没有到点上，但是你要清楚：可逆化学反应遵循：物质守恒（就是化学式配平）和能量守恒（就是正负反应的放热与吸热），有得必有失！
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