高分求高三化学选择题 求答案 并解释 满意愿意加分用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液,滴定过程中不可能出现的结果是?a.钠离子大于醋酸根离子b.氢离子大于氢氧根 c

高分求高三化学选择题 求答案 并解释 满意愿意加分用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液,滴定过程中不可能出现的结果是?a.钠离子大于醋酸根离子b.氢离子大于氢氧根 c
高分求高三化学选择题 求答案 并解释 满意愿意加分
用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液,滴定过程中不可能出现的结果是?
a.钠离子大于醋酸根离子b.氢离子大于氢氧根 c.氢离子小于醋酸根 d.钠离子大于氢离子
..离子后均省略浓度二字..

高分求高三化学选择题 求答案 并解释 满意愿意加分用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液,滴定过程中不可能出现的结果是?a.钠离子大于醋酸根离子b.氢离子大于氢氧根 c
首先,滴定过程中PH不能超过7,第二,根据电荷守恒,当钠离子大于醋酸根离子
浓度时,氢离子浓度是小于氢氧根离子浓度的,最后PH将大于7,所以a是不可能的

用0.10 mol•L－1的NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1的醋酸溶液，滴定过程中不可能出现的结果是：
c.氢离子小于醋酸根；

选D。
醋酸溶液中醋酸根离子是-2价的，同摩尔浓度的两种溶液中，只有氢离子总量是其它三种离子的2倍，中和后必然还剩氢离子。中和结果得醋酸氢钠盐溶液。

a,在滴定过程中,若用酚酞作指示剂,滴定终点,溶液显碱性,这时,钠离子浓度大于醋酸根离子浓度.
且氢离子浓度小于醋酸根浓度,.钠离子浓度大于氢离子浓度,也符合C和d
b,滴定时,若用甲基橙作指示剂,终点时,溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,
故a,b,c,d都可能出现...

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a,在滴定过程中,若用酚酞作指示剂,滴定终点,溶液显碱性,这时,钠离子浓度大于醋酸根离子浓度.
且氢离子浓度小于醋酸根浓度,.钠离子浓度大于氢离子浓度,也符合C和d
b,滴定时,若用甲基橙作指示剂,终点时,溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,
故a,b,c,d都可能出现

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当NaOH与醋酸按1:1混合，它们物质的量相等，完全中和生成CH3COONa和水，然后CH3COONa又会水解，生成CH3COOH，剩下OH-，这时溶液中离子浓度的大小为：Na+﹥CH3COO-﹥OH-﹥H+，所以a.c.d都可能。在刚开始滴定的时候，加入的氢氧化钠很少，这时溶液中H+﹥OH-，所以我觉得都有可能啊...

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当NaOH与醋酸按1:1混合，它们物质的量相等，完全中和生成CH3COONa和水，然后CH3COONa又会水解，生成CH3COOH，剩下OH-，这时溶液中离子浓度的大小为：Na+﹥CH3COO-﹥OH-﹥H+，所以a.c.d都可能。在刚开始滴定的时候，加入的氢氧化钠很少，这时溶液中H+﹥OH-，所以我觉得都有可能啊

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选D，
A当滴定是，由于有CH3COOH的存在，H+=OH-,所以A有可能。B在滴定过程中，刚开始阶段B一定成立。C随着滴定的进行，H+的浓度越来越低，而CH3COO-的浓度越来越大，所以C也成立。只有D符合

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O看方程式应该能知道吧？

四个过程都可能出现。分四个阶段探讨
1 当氢氧化钠忒别少时：氢离子>氢氧根 答案b
2 当滴定到中性时：即氢离子=氢氧根<钠离子=醋酸根
3 当滴定至 加入的氢氧化钠与原醋酸的总物质的量相等时：
此时为碱性出现答案a 钠离子>醋酸根 答案c氢离子<醋酸根 答案d钠离子>氢离子
4 当氢氧化钠远远过量时：答案acd都会出现...

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四个过程都可能出现。分四个阶段探讨
1 当氢氧化钠忒别少时：氢离子>氢氧根 答案b
2 当滴定到中性时：即氢离子=氢氧根<钠离子=醋酸根
3 当滴定至 加入的氢氧化钠与原醋酸的总物质的量相等时：
此时为碱性出现答案a 钠离子>醋酸根 答案c氢离子<醋酸根 答案d钠离子>氢离子
4 当氢氧化钠远远过量时：答案acd都会出现

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选择D
因为中和之后溶液是醋酸钠，所以钠和醋酸根最多，因为醋酸部分水解，所以纳离子多余醋酸根，以为醋酸钠溶液显碱性，PH>7，所以氢氧根大于氢离子，综上得：Na+>CH3COO->OH->H+