物质的量相同的硫酸,盐酸,醋酸与同浓度的氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠的体积大小怎么判断啊
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 08:58:08
物质的量相同的硫酸,盐酸,醋酸与同浓度的氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠的体积大小怎么判断啊
物质的量相同的硫酸,盐酸,醋酸
与同浓度的氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠的体积大小怎么判断啊
物质的量相同的硫酸,盐酸,醋酸与同浓度的氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠的体积大小怎么判断啊
假设物质的的量是1mol
醋酸最多,因为它是弱酸,电离是可逆的,同样1mol的醋酸,它其实藏了很多氢离子,随着反应的不断进行,电离平衡不断向生成氢离子的方向移动,所以实际反映的氢离子远大于1mol,消耗氢氧化钠的体积大
硫酸是2元强酸完全电离,1mol它要消耗2molNaOH
盐酸是1元强酸完全电离,反应之比1:1
综上所述,醋酸>硫酸>盐酸
硫酸。物质的量相同,就是比氢离子的多少,设物质的量是1,则硫酸需要消耗2分氢氧化钠,盐酸1份,乙酸消耗不到1份。
要注意看题目给出的条件分析反应进行的程度:
1、如果是酸碱恰好完全反应的话,可以根据方程式计算。假设物质的量都为1mol,硫酸可以消耗2mol氢氧化钠最多,而盐酸和醋酸相同都是消耗1mol。
2、如果是反应后溶液呈中性(PH=7),假设物质的量都为1mol进行计算,硫酸可以消耗2mol氢氧化钠最多;而盐酸只能消耗1mol;醋酸是弱酸如果同样加入1mol氢氧化钠生成的醋酸钠是强碱弱酸...
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要注意看题目给出的条件分析反应进行的程度:
1、如果是酸碱恰好完全反应的话,可以根据方程式计算。假设物质的量都为1mol,硫酸可以消耗2mol氢氧化钠最多,而盐酸和醋酸相同都是消耗1mol。
2、如果是反应后溶液呈中性(PH=7),假设物质的量都为1mol进行计算,硫酸可以消耗2mol氢氧化钠最多;而盐酸只能消耗1mol;醋酸是弱酸如果同样加入1mol氢氧化钠生成的醋酸钠是强碱弱酸盐导致溶液呈碱性,所以醋酸消耗氢氧化钠的量不足1mol最少。
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