为什么F无正价,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 21:18:55
为什么F无正价,为什么F无正价,为什么F无正价,元素周期表上,越往右,越往上,非金属性（电负性）可以认为逐渐增强,也就是说右上角的F的电子的能力是最强的（有一个,氟王的说法）,价电子是2s22p5,显
为什么F无正价,
为什么F无正价,
为什么F无正价,
元素周期表上,越往右,越往上,非金属性（电负性）可以认为逐渐增强,也就是说右上角的F的电子的能力是最强的（有一个,氟王的说法）,价电子是2s2 2p5,显然得到一个电子是很容易的,（它的第一电离能是很大的~除了He和Ne比F高,Ar貌似略小于F）就是说,F一般和其他元素化合,其他的元素都会在F之前失去电子.
（第一电离能,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量,简单说就是,失去一个电子要的能量）
关于原子的半径,第二周期从左到右,半径递减,对外层电子的束缚越来越强,失去电子更难.比如第三周期的Cl,和F,化合生成CIF（卤素互化物）,氯的原子结构和F是相似的,但是半径是比F大的,因此,Cl在F的面前,无奈的显了正价……
F凭着强大的电子束缚能力,小巧的半径~没有正价~
在高中认为，F的非金属性最强，F最外层电子数为7，得电子能力强，又因为它的原子半径较小，对外层电子的吸引力很强，只会得电子，不会失去电子，故显负价从微观角度从一些微观的粒子的角度的回答就算是微观了。宏观角度一般眼睛可以看得到。我以上从电子的角度的回答就算是微观了。...
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在高中认为，F的非金属性最强，F最外层电子数为7，得电子能力强，又因为它的原子半径较小，对外层电子的吸引力很强，只会得电子，不会失去电子，故显负价
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因为氟元素最外层电子数是7，在化学反应中更容易获得一个电子，形成阴离子。
为什么F无正价,
为什么O F无正价,金属无负价
F为什么等于ma
RT为什么F(T)=F（X)
f'(X0)不等于[f(X0)]',为什么呢
为什么N-F的键能大于F-F键,而键长却长于F-F键?
f（1）为什么等于零?
为什么exo叫exo f
为什么F-mg=ma
断层为什么用F表示
方差分析为什么查单侧F界值表?
为什么t对 f错
为什么f(36)等于f(4*9)等于f(4)加f(9)
f(f^-1(x))为什么等于x?f^-1(x))是f(x)的反函数.
若F[f(t)]=F(w),那么f(-2t)的傅里叶变换是多少,为什么?
-1代表反函数,为什么f-1(f(x))= x ,f(f-1(x))=x?
f(x-4)=-f(x)为什么可以变形为f(x-8)=f(x)
导数符号为什么(f(x))'=f'(x),(f(g(x)))'≠f'(g(x))?