我觉得化学平衡的正逆平衡移动很抽象为什么V正与V逆是同时增大与减小的?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:34:26
我觉得化学平衡的正逆平衡移动很抽象为什么V正与V逆是同时增大与减小的?
我觉得化学平衡的正逆平衡移动很抽象
为什么V正与V逆是同时增大与减小的?
我觉得化学平衡的正逆平衡移动很抽象为什么V正与V逆是同时增大与减小的?
这个是很抽象的 但是好像不是V正与V逆是同时增大与减小的
在V正大的时候 V逆就小了 反过来也是一样
反正化学平衡我不喜欢 这个只有你自己多多练习了 多看看辅导书
这就和进学校食堂一样,有人进去有人出来,当进去的人和出来的人一样多的时候,食堂的人就平衡了。
你就当V正是进食堂的,V逆是从食堂出来的。在里面没出来的就是生成物。
其实很形象的
比如 操场有100平米 站有10个正在作无规律运动的人 那么这些人互相接触的几率一定很低
1.如果操场面积突然缩小10倍(假设的~~) 那么 这10个人接触到的几率大大提高~?(如化学反应中体积缩小)
2.如果 这10个人的作无规律运动的速率提高10倍 那么 这10个人接触到的几率也会大大提高~?(如化学反应中温度提高)
其实就是物质浓...
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其实很形象的
比如 操场有100平米 站有10个正在作无规律运动的人 那么这些人互相接触的几率一定很低
1.如果操场面积突然缩小10倍(假设的~~) 那么 这10个人接触到的几率大大提高~?(如化学反应中体积缩小)
2.如果 这10个人的作无规律运动的速率提高10倍 那么 这10个人接触到的几率也会大大提高~?(如化学反应中温度提高)
其实就是物质浓度所决定
你所说的V正与V逆是同时增大与减小
正如缩小了操场面积(但这里面的人被分为2类 如男 女) 那么 在操场范围内 男 女的密度都增加了 所以 化学反应速率增加 反之 亦然~~
如果还是不能很好理解~~建议结合课本上内容看看~~
相信你一定能理解好的 谢谢
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如果用活化分子解释就不难了