高中化学电解问题,征集大神级别回答加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,下列说法正确
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 09:24:46
高中化学电解问题,征集大神级别回答加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,下列说法正确
高中化学电解问题,征集大神级别回答
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,下列说法正确的是：A.将碘溶于过量氢氧化钾溶液后加入阳极区. B.另将氢氧化钾溶液加入阴极区
我的问题是B,B中为什么将氢氧化钾加入阴极区?为什么是阴极区,就这个问题,回答好后再加分!
高中化学电解问题,征集大神级别回答加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,下列说法正确
阳极发生氧化反应,因此发生的反应是 2I- -2e-===I2
阴极发生的反应是 2H2O+2e-===H2 + 2OH-
阳极发生反应后,缺少阴离子,因此OH-通过离子交换膜把OH-交换过来,阴极缺少阳离子,K+交换到阴极区 那么阳极区最后的电解质由KI变成了KOH,和新生成的I2继续反应,又生成KIO3和KI
你阳极反应不对，应该是生成的 I- 离子失电子生成碘，然后又可以与koH反应生成碘酸，这就是为什么要加过量KOH在阳极的原因。在B中加入KOH的原因是因为透过离子交换膜可以使溶液中OH-与碘酸根离子可以到达另外一极，根据化学平衡原理，可以使阳极的反应物离子浓度上升，生成物离子浓度降低，这样可以促进反应发生。...
全部展开
你阳极反应不对，应该是生成的 I- 离子失电子生成碘，然后又可以与koH反应生成碘酸，这就是为什么要加过量KOH在阳极的原因。在B中加入KOH的原因是因为透过离子交换膜可以使溶液中OH-与碘酸根离子可以到达另外一极，根据化学平衡原理，可以使阳极的反应物离子浓度上升，生成物离子浓度降低，这样可以促进反应发生。
收起
呵呵,其实你其实掉进了一个死胡同,其实问题并不复杂,首先由方程,阴极只能有两种情况,水或者KOH,因为原方程已没有别的可电解反应物,但是水的话在原电池和电解反应里都是不行的,因为正负离子在其中几乎不移动,所以只能是KOH
问题补充：速度顶起啊 电解发生的反应 阳极：4OH-===O2+2H2O+4e 阴极：Ag+ +e===Ag 银反应完后因即： 2H+ +2e===H2 （1）由于阳极地
电极反应式
阳极：I- - 6e- + 6OH- = IO3- + 3H2O
阴极：6H+ + 6e- = 3H2 （或6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-）
总反应式：I- + 3H2O = 3H2 + IO3-
阳极反应消耗OH-，需要补充。阴极H2O中的H+放电，产生OH-，OH-经过离子交换膜从阴极到阳极，从而维持阳极OH-浓度恒定。一开始将氢...
全部展开
电极反应式
阳极：I- - 6e- + 6OH- = IO3- + 3H2O
阴极：6H+ + 6e- = 3H2 （或6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-）
总反应式：I- + 3H2O = 3H2 + IO3-
阳极反应消耗OH-，需要补充。阴极H2O中的H+放电，产生OH-，OH-经过离子交换膜从阴极到阳极，从而维持阳极OH-浓度恒定。一开始将氢氧化钾加入阴极区，这样就能能顺利的进行离子交换。
收起
阳极发生氧化反应:2I- -2e-===I2
阴极发生的反应是 :2H2O+2e-===H2 + 2OH-
在阴极区加入氢氧化钾是为了增强溶液的导电性