1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）2.用NA表示阿伏德罗常数,下面表述正确的是：（告诉我为什么错）A标况下,22.4LH2O含有分子数为NAB常温常压下,1.06G的NA2CO3含

1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）2.用NA表示阿伏德罗常数,下面表述正确的是：（告诉我为什么错）A标况下,22.4LH2O含有分子数为NAB常温常压下,1.06G的NA2CO3含
1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）
2.用NA表示阿伏德罗常数,下面表述正确的是：（告诉我为什么错）
A标况下,22.4LH2O含有分子数为NA
B常温常压下,1.06G的NA2CO3含有NA离子数为0.002NA
C通常情况下,NA个CO2分子占有体积22.4L
D物质的量浓度未0.5MOL/L的Mgcl2溶液中含有CL离子个数给NA
3.0.5L 1MOL/L的FECL3溶液与0.2L 1MOL/L KCL中CL-数目之比是?
4.1MOL硫酸钠中含有6.02*10*23个硫酸钠分子（这句话那里错了）
5等质量的H2S和PH3所含粒子数不同的是：
A分子数B原子数C质子数D电子数（为什么?）
6为什么取100ML5MOL/L的H2SO4,加水400ML不能配置500ML,C(H)=2MOL/L的强酸溶液
7给出以知气体的标况是密度如何得知摩尔质量
给出以知物质体积和质量为什么不能知道摩尔质量
8.不同气体,若体积不同,则所含分子数也不同
举出反例

1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）2.用NA表示阿伏德罗常数,下面表述正确的是：（告诉我为什么错）A标况下,22.4LH2O含有分子数为NAB常温常压下,1.06G的NA2CO3含
1.浓度偏大
2.A错 22.4L 指的是 体积 只有气体在标况下 22.4L=1mol B错 只有在溶液中才会电离 C正确 D错 未给出体积
3. FeCl3： 3*0.5L*1 mol/L=1.5mol KCl ： 0.2*1 mol/L=0.2mol
1.5Na：0.2Na=15：2
4.硫酸钠是离子晶体 不存在分子
5. 因为电子数永远等于质子数 故CD错 因为两种物质分子量相同A错 故选择B
6.溶液的稀释原理错误 可参考教科书
7.用摩尔质量 除以 22.4 就是密度 但是注意! 只能适用于气体!
8.二氧化氮 和四氧化二氮的相互转化

1偏大
2C
3 0.5*1*3：0.2*1*1=1.5：0.2=15：2

1.体积读数偏大。浓度就小了
2.A水是液体。没那么大 B应该是0。03.Na+要乘2
C对 D没说体积。不能说有多少
3.0.5×1×3/0.2×1＝15/2
4.如果是溶液那么一个分子也没有，全电解了是离子
5.等质量的这2个他们的物质的量相等。那么不同的原子。PH3多一点
6.100ML5MOL/L的H2SO4中有H2SO4 0.5mol ...

全部展开

1.体积读数偏大。浓度就小了
2.A水是液体。没那么大 B应该是0。03.Na+要乘2
C对 D没说体积。不能说有多少
3.0.5×1×3/0.2×1＝15/2
4.如果是溶液那么一个分子也没有，全电解了是离子
5.等质量的这2个他们的物质的量相等。那么不同的原子。PH3多一点
6.100ML5MOL/L的H2SO4中有H2SO4 0.5mol 而500ML,C(H)=2MOL/L的强酸溶液里 有 H2SO4 1mol。所以不行
7.设密度x g/cm3 设有1cm3
则质量为x g，x/摩尔质量＝1/1000/22.4
得出摩尔质量
8.

收起

1. 偏大
2.
A：错，应该为气体。如果说的是气体，也应该说明是1标准大气压。
B：固体中没有这么离子，应该液态；
C：正确
D：未提供体积参数
3. 因为以上两种物质都是完全电离的，所以都会电离城氯离子，即：
0.5*1*3/0.2*1.1＝15：2
4 同“拖拉机”，固态盐电离量极低；
5 同“拖拉机”，
6...

全部展开

1. 偏大
2.
A：错，应该为气体。如果说的是气体，也应该说明是1标准大气压。
B：固体中没有这么离子，应该液态；
C：正确
D：未提供体积参数
3. 因为以上两种物质都是完全电离的，所以都会电离城氯离子，即：
0.5*1*3/0.2*1.1＝15：2
4 同“拖拉机”，固态盐电离量极低；
5 同“拖拉机”，
6. 两个原因：
其一，体积会变化，100ML5MOL/L的H2SO4和400ml的水混合后，体积会小于500mm；
其二（可能原因）：当硫酸浓度过大时，（H）离子不能完全电离。2MOl的浓度未必能电离完全。
第一个原因是肯定对的，第二个原因需要查找资料。
7. 因为气体在不同压强下，体积和质量可变，所以不能，如果同时给出状态（气压），同样可以求出。
8. 1mol氧气，常态下22.4L，进行压缩后，变为11.2L，但是分子数同样相同。
以上为答复！

收起