0.2molNa2O2(2在下面,我打不出来,是过氧化钠,其中O原子的质量数是18）与CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为(我不知道碳酸钠的相对质量怎么算,用氧原子哪个质量数）2.强热硫酸亚铁固体可发生

0.2molNa2O2(2在下面,我打不出来,是过氧化钠,其中O原子的质量数是18）与CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为(我不知道碳酸钠的相对质量怎么算,用氧原子哪个质量数）2.强热硫酸亚铁固体可发生
0.2molNa2O2(2在下面,我打不出来,是过氧化钠,其中O原子的质量数是18）与CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为
(我不知道碳酸钠的相对质量怎么算,用氧原子哪个质量数）
2.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4===Fe2O3 ＋ SO2↑ ＋ SO3↑
,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体
D.逸出SO2气体

0.2molNa2O2(2在下面,我打不出来,是过氧化钠,其中O原子的质量数是18）与CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为(我不知道碳酸钠的相对质量怎么算,用氧原子哪个质量数）2.强热硫酸亚铁固体可发生
1、虽然质量数是18,只需要用O的相对分子质量来算16,2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2所以NA2CO3是0.2MOL,其相对分子质量是106,故质量是21.2G,
2、SO2+H2O——H2SO3,H2SO3+BACL2——BASO3+HCI,而BASO3溶于HLI,所以不会有A,同理会有B,因为BASO4不容于HCL,因为 SO3,因为其完全容于水,会有D,因为HCL存在,会使溶于水的SO2又释放出来.
所以选BD

第一题：氧用18算，除非题目特别指明不然相对原子质量都是用元素周期表里的数值算。
第二题：B……先生成亚硫酸钡再被氧化成硫酸钡

1 23*2+12+16*2+18 过氧化钠发生自氧化还原反应，一个O变成-2价，生成碳酸钠，另一个O成为0价
2 SO3与水反应生成H2SO4，故有BaSO4沉淀
SO2与水反应成H2SO3，故有BaSO3沉淀 ，但BaSO3可与氧气反应成BaSO4
若单选，则B

1 如果题里没强调，氧原子都用18算
2Na2O2+2CO2---2Na2CO3+O2 碳酸钠质量=0.2mol*（23*2+12+16*3）=21.2g
2 BD

1、此题需要知道反应过程：过氧化钠先与水反应【注意，没水时，过氧化钠不与二氧化碳反应。】生成过氧化氢和氧化钠【过氧化氢中的氧是氧18】，过氧化氢分解生成水和氧气【都是氧18】，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠【都按照氧16计算】，所以，答案应该是106×0.2=21.2 克。
2、二氧化硫不与氯化钡反应，但是可能溶解在水里，所以A错，D不一定对；
三氧化硫会生成硫酸钡沉淀，就是过量，...

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1、此题需要知道反应过程：过氧化钠先与水反应【注意，没水时，过氧化钠不与二氧化碳反应。】生成过氧化氢和氧化钠【过氧化氢中的氧是氧18】，过氧化氢分解生成水和氧气【都是氧18】，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠【都按照氧16计算】，所以，答案应该是106×0.2=21.2 克。
2、二氧化硫不与氯化钡反应，但是可能溶解在水里，所以A错，D不一定对；
三氧化硫会生成硫酸钡沉淀，就是过量，也溶于水了，所以B对，C错。

收起

1. 2Na2o2+2CO2=2NaCO3+O2，即0.2mol的过氧化钠生成0.2mol碳酸钠，质量即为0.2*106=21.2g. (18是氧原子的平均相对分子质量，所以用18计算) 2. SO3溶于水生成硫酸，SO2溶于水生成亚硫酸，然而...

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1. 2Na2o2+2CO2=2NaCO3+O2，即0.2mol的过氧化钠生成0.2mol碳酸钠，质量即为0.2*106=21.2g. (18是氧原子的平均相对分子质量，所以用18计算) 2. SO3溶于水生成硫酸，SO2溶于水生成亚硫酸，然而BaSO3溶于盐酸，故无亚硫酸钡沉淀，生成的SO2极易溶于水，故也没有SO2溢出，选B。

收起

1M（Na2CO3）=23*2+12+18*2+16=110g/mol
m（Na2CO3）=M（Na2CO3）*n（Na2CO3）=110g/mol*0.2mol=22g
2 B，D
SO2+H2O==H2SO3，H2SO3+BACL2==BASO3+HCI，BASO3+HCI==H2SO3+BACL2，H2SO3==SO2+H2O，SO2 1：2（体积比）溶于水，故一般能逸出SO2气体