4.含有惰性杂质的CaCO3试样0.2564g,若加入40.00 mL 0.2017 mol·L－1HCl溶液使之溶解,煮沸除去CO2,过量的HCl再用0.1995 mol·L－1NaOH溶液返滴,消耗NaOH溶液17.12mL,计算试样中CaCO3的含量.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/20 00:20:54
4.含有惰性杂质的CaCO3试样0.2564g,若加入40.00 mL 0.2017 mol·L－1HCl溶液使之溶解,煮沸除去CO2,过量的HCl再用0.1995 mol·L－1NaOH溶液返滴,消耗NaOH溶液17.12mL,计算试样中CaCO3的含量.
4.含有惰性杂质的CaCO3试样0.2564g,若加入40.00 mL 0.2017 mol·L－1HCl溶液使之溶解,煮沸除去CO2,过量的HCl再用0.1995 mol·L－1NaOH溶液返滴,消耗NaOH溶液17.12mL,计算试样中CaCO3的含量.
4.含有惰性杂质的CaCO3试样0.2564g,若加入40.00 mL 0.2017 mol·L－1HCl溶液使之溶解,煮沸除去CO2,过量的HCl再用0.1995 mol·L－1NaOH溶液返滴,消耗NaOH溶液17.12mL,计算试样中CaCO3的含量.
因为最后溶液中只有NaCl和CaCl2,由电荷守恒C(Na+)+2C(Ca2+)=C(Cl-)
所以2nC(Ca2+)=n(Cl-)-n(Na+)=(40ml*0.2017mol/l---0.1995mol/L*17.12ml)/1000
所以n(ca2+)=0.0023263mol
由钙守恒得到：n(CaCO3)=n(Ca2+)=0.0023263mol
m(CaCO3)=0.23263克
CaCO3质量分数=0.23263/0.2564=0.9072933
CaCO3的含量=(0.2017*40-0.1995*17.12)*100.09/2000/0.2564=90.81%
先列涉及的两个反应式，化学物质都化成物质的量，根据酸碱反应得到过量盐酸的物质的量，再算与CaCO3反应的盐酸的量，再算CaCO3的量，化成质量，再计算含量。